白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：

(1)A中的含氧官能团名称为__和_____。
(2)C-D的反应类型为___。
(3)白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：____。
①分子中有四种不同化学环境的氢；②与FeCl₃溶液能发生显色反应，且1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应．
(4)E的结构简式为___。
(5)已知：根据已有知识并结合相关信息写出以和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)____。

化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：


已知：
(1) F中的含氧官能团名称为________、________。
(2) B→C的反应类型为________。
(3)芳香族化合物X的分子式为C₈H₇ClO₂，写出X的结构简式：___________________________。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：__________________________。
①分子中含有苯环，能与FeCl₃溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________________________。

某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂
（1）“分解塔”中SO₂从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是____。
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____。
（3）按一定计量比在“分解塔”中通SO₂和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为____。
（4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的____气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO₂、NaNO₃和少量Na₂CO₃外，还含有的溶质为___（填化学式）。

以高钛渣(主要成分为Ti₃O₅，含少量SiO₂、FeO、Fe₂O₃)为原料制备白色颜料TiO₂的一种工艺流程如下：

已知：Na₂TiO₃难溶于碱性溶液；H₂TiO₃中的杂质Fe^2＋比Fe^3＋更易水洗除去。
(1)熔盐:
①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固体与Ti₃O₅在空气中加热至500～550 ℃时生成Na₂TiO₃，该反应的化学方程式为_________。
(2)过滤:
①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。
②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO₄经加热煮沸，生成难溶于水的H₂TiO₃，该反应的化学方程式为______。
(4)脱色:H₂TiO₃中因存在少量Fe(OH)₃而影响TiO₂产品的颜色，“脱色”步骤中Ti₂(SO₄)₃的作用是_________。

实验室用硼镁泥为原料制取MgSO₄·7H₂O粗产品的过程如下：

硼镁泥的主要成分如下表：

MgO	SiO2	FeO、Fe2O3	CaO	Al2O3	B2O3
30%～40%	20%～25%	5%～15%	2%～3%	1%～2%	1%～2%

 
(1)“酸解”时为提高Mg^2＋的浸出率，可采用的措施是_____(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_____。
(2)“氧化”步骤中，若用H₂O₂代替Ca(ClO)₂，则发生反应的离子方程式为______________。实际未使用H₂O₂，除H₂O₂成本高外，还可能的原因是______________________________________。
(3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。
(4)结合附表信息，由MgSO₄·7H₂O粗产品(含少量CaSO₄)提纯获取MgSO₄·7H₂O的实验方案如下：将粗产品溶于水，_________________________________________________，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO₄溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g水)

温度℃	10	30	40	50
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6

 

化合物X可用于合成Y．下列有关X、Y的说法正确的是(　　)

A．X分子中所有原子可能在同一平面上

B．X在一定条件下可以发生消去反应

C．Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子

D．X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同

下列由实验得出的结论正确的是（　　）

	实验	结论
A．	将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

 
A.A   B.B   C.C   D.D

下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	在漂白粉中滴入70%的硫酸	产生黄绿色气体	说明硫酸具有氧化性
B	向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X	加热后未出现砖红色沉淀	X中不一定含醛基
C	某固体物质完全溶解于盐酸后，向该澄清溶液中再滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	原固体中一定含有SO42-
D	将SO2缓慢通入Na2SiO3溶液中	产生白色沉淀	非金属性：S＞Si

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是(　　)

A．Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强

B．氢元素与W只能形成一种化合物

C．W的简单离子的半径比X的大

D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(　　)

A．用所示装置分离CCl4和I2的混合物

B．用所示装置获取少量SO2气体

C．用所示装置除去CO2气体中的少量SO2

D．用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是(　　)

A．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放

B．研发可降解塑料，控制白色污染产生

C．直接灌溉工业废水，充分利用水资源

D．施用有机肥料，改善土壤微生物环境

下列实验事实不能用同一原理解释的是

A．足量Na2O2、Cl2都能使品红溶液褪色

B．NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化

C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀

D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色