工业上用有机原料A制备和聚乙酸乙烯酯，其流程为：

已知：①②
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是___________，J中官能团的名称为___________。
（2）反应②的试剂和条件分别是___________，G的结构简式是___________。
（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________。
（4）与A具有相同官能团且只有一个甲基的芳香化合物的同分异构体有多种，写出其中一种核磁共振氢谱为五组峰且能发生银镜反应的结构简式为______________________。
（5）参照下述示例合成路线，设计一条由乙二醇为起始原料制备聚乙二酸乙二醋的合成路线。示例： _______________

中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni²⁺基态原子的核外电子排布为_______________，铬元素在周期表中_____区。
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子的杂化方式为____________杂化。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____（填元素符号）。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

 
②根据价层电子对互斥理论，预测ClO₃^－的空间构型为___________形，写出一个ClO₃^－的等电子体的化学符号_________。

（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如图是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方堆积？_______（填“是”或“否”）；该立方体是不是Fe₃O₄的晶胞？_______（填“是”或“否”）；立方体中铁离子处于氧离子围成的_______（填空间结构）空隙；根据如图计算Fe₃O₄晶体的密度为_______g•cm^－3。（图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）

（2019年江西省南昌市高三一模考试理科综合能力）锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：

请回答下列问题：
（1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，As和Sb最高正化合价为______，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_______。
（2）从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_______、趁热过滤、干燥。
（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO₃，其作用是___________；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件______________。

（4）“脱铅”是从含Na₂PbO₂的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为____________。
（5）“脱锑”时发生的化学方程式为__________。

微生物电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是（  ）

A．好氧微生物反应器中反应为：NH4+ + 2O2 = NO3－+2H++H2O

B．B极电势比A极电势低

C．A极的电极反应式CH3COO－+8e－+2H2O = 2CO2 +7H+

D．当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN2

下列关于有机化合物的说法正确的是（  ）

A．糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂

B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别和

C．体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒

D．甲苯的一溴代物和2－甲基丁烷的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（  ）

A．C、D、E的简单离子半径：D>E>C

B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

下列实验现象与结论正确且相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活、社会密切相关。下列做法不正确的是（  ）

A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

B．空间实验室的硅电池板将光能直接转为电能

C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性

D．“西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

KI用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
制备原理如下：反应① 3I₂ +6KOH = KIO₃ +5KI +3H₂O反应② 3H₂S +KIO₃ =3S↓+KI+3H₂O

按照下列实验过程，请回答有关问题。
（1）启普发生器中发生的化学方程式为______________________________，用该装置还可以制备_________（填一种气体化学式）。
（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到  _____________（填现象），停止滴入KOH溶液；然后______（填操作），待KIO₃ 混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。
（3）滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是________________________。
（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和_________，其中加入碳酸钡的作用是_______________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。
（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为_________g。