金属钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿(其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO ₃它难溶于水，但能与酸反应）的方法制取二氧化钛 ，再由二氧化钛 制取金属钛。工艺流程如下：

回答下列问题
(1) FeTiO₃中钛元素的化合价为____。
(2)稀硫酸与FeTiO₃反应的离子方程式为：____。
(3)过程V表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性____（填“强”或“弱”）。
(4)写出过程IV的化学方程式____（注意焦炭过量）。
(5)酸浸中，铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为____。

W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是(    )

A．简单离子半径Y>X

B．非金属性W>Z

C．氢化物稳定性X>Z>W

D．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是( )

A．卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。

B．碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。

C．卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。

D．碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行

下列操作不能达到实验目的是 (    )

A．分离汽油与水

B．除去Na2SO4溶液中的BaSO4

C．检验装置气密性

D．收集H2

下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是（   ）

	操作	现象	解释或结论
A	向某溶液中滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO42－
B	将氯水加入KI溶液中,充分反应后，滴入CCl4溶液	溶液分层，上层为呈紫色	Cl2的氧化性大于I2
C	向FeSO4溶液中加入氨水	立即产生灰绿色沉淀最终变为红褐色	说明FeSO4溶液部分变质
D	向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	石灰水变浑浊	溶液中一定含有CO32-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

合金是一类用途广泛的金属材料,下列关合金的说法正确的是(    )

A．钢是铁的一种合金．	B．通常合金的硬度比不上纯净的金属
C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质	D．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高

下图为周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：

				①		②	⑨	⑩
③			④			⑤	⑥
⑦							⑧

 
请回答下列问题：
（1）表中化学性质最稳定的元素是____（填元素符号）；
（2）非金属性最强的元素是____（填元素符号）；
（3）元素⑧的元素符号为____，在周期表中的位置是____；
（4）元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为____；
（5）比较元素⑤、⑥的简单氢化物的稳定性____（用化学式表示）；比较元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱____（用化学式表示）；
（6）设计实验比较元素⑥、⑧的非金属性强弱____。

（1）A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：

①分离植物油和水，选择装置______（填序号），主要使用仪器名称______；
②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置______（填序号）。

物质	熔点 （摄氏度）	沸点（摄氏度）	密度（g/cm-3）	溶解性
乙二醇	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比例互溶

 
（2）实验室需配制250mL0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并回答下列问题：
①配制250mL0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，实际应称取Na₂CO₃的质量是______g，实验过程中所需的玻璃仪器有______。
②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
若容量瓶中有少量蒸馏水__________；若定容时俯视刻度线__________。
（3）焦炭与浓硫酸加热条件下发生如下反应：C +2H₂ SO₄（浓）=2SO₂↑+ CO₂↑ +2H₂O，当反应中转移2mole^—时，生成SO₂的体积（标准状况）是____L。