MoS₂(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：
(1)反应3MoS₂+18HNO₃+12HCl=3H₂[MoO₂Cl₄]+18NO↑+6H₂SO₄+6H₂O中，每溶解1mol MoS₂，转移电子的物质的量为___________。
(2)已知：MoS₂(s)= Mo(s)+S₂(g)  △H₁
S₂(g)+2O₂(g)=2SO₂(g)  △H₂
2MoS(s)+7O₂(g)=2MoO₃ (s)+4SO₂(g)   △H₃
反应2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s)的△H=___________(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na₂MoO₄和Na₂SO₄溶液(装置如图所示)。

①阴极的电极反应式为______________________。
②一段时间后，电解液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO₄^2-在电极___________(填“A”或“B”)附近生成。
③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO₂，涂层为RuO₂+IrO₂)，理由是_______________________。
(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为
MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s)    △H。
①该反应的△H___________(填“>”或“<”)0；p₁、p₂、p₃按从小到大的顺序为___________。
②在某恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS₂、0.2mol Na₂CO₃、0.4mol H₂，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是____________ (填标号)。
a.v_正(H₂)=v_逆(CO)
b.气体的密度不再随时间变化
c.气体的压强不再随时间变化
d单位时间内断裂H一H键与断裂H—O键的数目相等
③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS₂、0.2 mol Na₂CO₃、0.4molH₂，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为___________。

有机物H有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：

已知：RXR-MgX（R、R’、R’’代表烃基或氢）
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________；D中含氧官能团的名称是___________。
(2)③的反应类型是___________。
(3)反应②的化学方程式为______________________。
(4)X的结构简式为___________。
(5)写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简式：___________。
(6)参考上述流程，以苯甲醇为原料，其他无机试剂任选，写出合成的路线________________ 。

镍与第VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，其中应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子排布式为______，基态Ga原子核外有_______个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol^－1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镓_____(填“大”或“小”)。
（3）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为____。

（4）砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为________。
（5）GaAs为原子晶体，密度为ρg·cm^－3，其晶胞结构如图所示。Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______(列出计算式，可不化简)。

一种以软锰矿(主要成分为MnO₂、SiO₂、Al₂O₃)和黄铁矿(FeS₂、SiO₂)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

已知相关金属离子[c(M^n＋)＝0.1mol·L^－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子	Fe3＋	Mn2＋	Al3＋
开始沉淀的pH	2.7	8.3	3.2
沉淀完全的pH	3.7	9.8	5.0

 
回答下列问题：
(1)MnO₂本身不能溶于硫酸，但是在Fe^2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO₂外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO₃的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。
(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。

环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物，其结构简式如图所示。下列有关它的说法正确的是(　　)

A．一氯代物有2种	B．与苯乙烯、互为同分异构体
C．1mol该物质燃烧，最多可以消耗9molO2	D．常温下为液态，易溶于水

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X₄)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是

A．单质的沸点：X<Z	B．简单离子的还原性：Y<Z
C．最简单氢化物的热稳定性：Z>W	D．化合物Y2Z2中含非极性共价键

下列实验目的、实验操作及推论均正确的是

选项	实验目的	实验操作及推论
A	配制1.84mol/L的硫酸	用酸式滴定管量取25.00mL 18.4mol/L硫酸，加入250mL容量瓶中，加水定容至刻度线
B	检验淀粉分子的直径	用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分子的直径大于10-7m
C	检验某无色溶液中是否含有I-	向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，下层呈紫色，可确定原溶液中含有I-
D	证明二氧化硫具有还原性	将二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生成

 

A．A

B．B

C．C

D．D

中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是

A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

钛(T)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO₃)提取金属钛并获得副产品FeSO₄·7H₂O的工艺流程如下：

(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO₄。常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=5.0时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是___________(填化学式，下同)，B是___________；步骤Ⅳ生成TiO(OH)₂(H₂TiO₃)的离子方程式是______________________。
(2)已知FeSO₄·7H₂O和TiOSO₄的溶解度曲线如图所示，则步骤Ⅲ采用的操作是___________。

(3)工业上可通过下列反应由TiO₂制备金属Ti：
TiO₂+2C+2Cl₂TiCi₄+2CO
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
已知：常温下TiCl₄是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。
①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl₄，按气流方向连接起来：A→___________→___________→___________→___________→C→___________。

②下列仪器中盛放的药品分别是B___________，G___________。
(4)一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。称取TiO₂样品0.60g，消耗0.20mol/L的NH₄Fe(SO₄)₂溶液36.75mL，则样品中TiO₂的质量分数是___________。