大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上常用天然气还原法处理氮的氧化物。
(1) CH₄催化还原NO 、NO₂的热化学方程式如下：

序号	热化学方程式
①	4NO2(g)+ CH4 (g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—574kJ·mol -1
②	4NO(g)+ CH4 (g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—1160kJ·mol -1

 
则4NO(g)N₂(g) +2NO₂(g)的ΔH=___________________。 
(2)T₁℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)N₂(g) +2NO₂(g)，其正反应速率表达式为：v_正= k_正·cⁿ(NO)，测得速率和浓度的关系如下表。

序号	c(NO)/mol·L-1	v正/mol·L-1·s-1
①	0.10	4.00×10-9
②	0.20	6.40×10-8
③	0.30	3.24×10-7

 
则n=_____________，k_正=________________mol^-3·L³·S^-1。达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T₂℃时4NO(g)N₂(g)+2NO₂(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

 
①20 min时，NO的转化率α =____________﹪。
②T₂℃时4NO(g)N₂(g)+2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=_______MPa^-1 (K_p为以分压表示的平衡常数)。 若升高温度，该反应的平衡常数K_p将______ (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

如图是元素周期表的一部分：

（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______。Sb的元素名称为____。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____。
（2）氮族元素氢化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如下图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH₃)性质可能有________。

A．稳定性

B．沸点

C．R—H键能

D．分子间作用力

（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____种。

（4）CN^－和Fe^２＋、Fe^３＋及K^＋能形成一种蓝色配位化合物普鲁士蓝。下图是该物质的的结构单元(K⁺未标出)，该图是普鲁士蓝的晶胞吗？_______ (填“是”或“不是”)，平均每个晶胞中含有______个K⁺。

（5）磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是｛SiO₄｝四面体，多磷酸盐中是｛PO₄｝四面体。如图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为__________。

用A和B为原料合成E的路线如下。已知B的分子式为C₂H₂O₃ ，可发生银镜反应且具有酸性，回答下列问题：

(1)E中含氧官能团的名称为_____________________。
(2)A的名称为_________。写出B 发生银镜反应的化学方程式_________________。
(3)C→D反应的化学方程式为____________，D→E的反应类型是_____________。
(4)写出符合下列条件的C的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式___________。
①属于羧酸类芳香化合物 ②核磁共振氢谱中出现4组峰
(5)设计由乙酸为起始原料制备OHC-COOH 的合成路线(无机原料任选)：
CH₃COOHClCH₂COOH ________________________________________。

铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏(主要含PbO、PbO₂、PbSO₄)是废旧铅蓄电池需要回收的部分，通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO₄·H₂O)，其工艺流程如下：

已知：Ksp(PbSO₄)=1.82×10^-8，Ksp(PbCO₃)=1.46×10^-13。
请回答下列问题：
(1)加入Na₂CO₃ 溶液的目的是______________________________________；浆液中PbO₂转化为PbCO₃的离子方程式是_____________________________________。
(2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，若测定该晶体中结晶水的含量，所需的仪器有：三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器、酒精灯，还需要的仪器有(填序号)
____________。

A．坩埚钳

B．泥三角

C．烧杯

D．蒸发皿

(3)物质X 是一种可以循环利用的物质，该物质是_______，若其中残留SO₄^2-过多，循环利用时可能出现的问题是__________________________。

(4)硝酸溶解时，“酸溶”的效率与温度、硝酸的浓度关系如图所示。浓度：c₁____________c₂(填“大于”“小于”或“等于”)。温度高于T₀ 时，浸出率降低最有可能原因是___________________ 。
(5)若铅膏的质量为78g，假设浆液中PbO₂和PbSO₄全部转化为PbCO₃，且PbO 未发生反应；硝酸溶解时共收集到5.6 L CO₂(标准状况)，最后获得90.9g PbSO₄，则铅膏中PbO 的质量分数为_________________％(假设流程中原料无损失，小数点后保留一位数字)。

现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

B．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极

C．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋

D．Pt2电极附近发生的反应为：O2＋2e－＋2H2O＝4H+

由物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示。关于图中有机物说法中正确的是

A．物质a与物质b互为同系物

B．物质d的一氯代物有2种

C．物质c的分子式为C10H14

D．物质a中所有原子一定在同一个平面上

A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是   

A．简单气态氢化物的稳定性:C > B

B．原子半径大小: C > B > A

C．与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键

D．工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质

实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO₃：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl。其实验包括制取氨气→ 制取NaHCO₃→分离NaHCO₃→干燥NaHCO₃四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是：

A．制取氨气，可选用②③

B．制取NaHCO3，可选用④⑦⑨

C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦

D．干燥NaHCO3，可选用②③⑦⑧

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A．纤维素、维生素C、硝化纤维等都是高分子化合物

B．流感疫苗的运输和储存对冷链要求很严格，是因为温度升高易使蛋白质氧化。

C．汽车用压缩天然气代替燃油可减少氮氧化物和PM2.5的排放。

D．“嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料。

氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：
(一)制备AlN

(1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→__________________→i(填仪器接口字母编号)。
(2)实验时，以空气为原料制备AlN。装置A中还原铁粉的作用为________________，装置B中试剂X为_____________________。
(二)测定产品纯度
取m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
已知：AlN + NaOH + H₂O ＝ NaAlO₂ + NH₃↑

(3)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭______________________________并打开______________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再______________，通入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为n g。
(4)实验结束后，计算产品中AlN的纯度为___________﹪(用含m、n的代数式表示)。
(5)上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。