软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO₂，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)

请回答下列问题
（1）在“水浸”过程中，提高K₂MnO₄浸出率(浸出的K₂MnO₄质量与“熔块”质量之比)的措施有____________________________________________（至少写出两点)
（2）“熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为_________________________________。
（3）CO₂与K₂MnO₄反应的离子方程式为_________________________________。
（4）KMnO₄与K₂CO₃能用重结晶的方法分离的原理是______________________。
（5）“电解”过程中使用的是惰性电极，则：
①阳极的电极反应方程式为______________________。
②阴极附近溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（6）可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为_________________________________。
（7）在上述生产过程中产生的M²⁺会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn²⁺形成Mn(OH)₂沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn²⁺)=___________mol/L(已知：K_sp[Mn(OH)₂]=2.0×10^－13。相关数据均在常温下测定)

有机化合物G是抗肿瘤药物中一种关键的中间体，由烃A(C₇H₈)合成G的路线如下(部分反应条件及副产物已略去)：
 
已知以下信息
①B比A的相对分子质量大79；
②D的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性。
回答下列问题：
（1）测定有机物的组成和结构的现代分析方法中，测定相对分子质量时使用的仪器名称是______________________。
（2）A的名称是___________。由A生成B的化学方程式是______________________。
（3）D中所含官能团的名称是______________________。
（4）反应③、④的反应类型分别是___________、___________。
（5）下列说法不正确的是___________(填选项序号)。

A．可用FeCl3溶液鉴别C和E

B．有机物E中含有手性碳原子

C．B转化为C的第一步反应中的试剂甲为NaOH溶液

D．有机物E能发生加成反应，不能发生缩聚反应

（6）G的同分异构体中，符合下列要求的有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物： ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
（7）设计由丙酮酸()为起始原料制备乙酸乙酯的合成路线___________(无机试剂任选)。合成反应流程图示例如下：
。

铝、钛、钡(第2主族)等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有___________种。基态Ti²⁺的最外层电子排布式为______________________。
（2）铝的逐级电离能数据为：I₁=580kJ/mol、I₂=1820 kJ/mol、I₃=2750 kJ/mol、I₄=11600kJ/mol。请分析数据规律，预测钡的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在___________之间(用I₁、I₂、I₃……等填空)
（3）已知第ⅡA族元素的碳酸盐MCO₃热分解的主要过程是：M²⁺结合碳酸根离子中的氧离子。则CaCO₃、BaCO₃的分解温度较高的是___________(填化学式)，理由是___________。
（4）催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图1所示。

①M中，碳原子的杂化类型有___________。
②M中，不含___________(填标号)

A．π键

B．σ键

C．配位键

D．氢键

E．离子键

（5）氢化铝钠(NaAlH₄)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图2所示，为长方体。写出与AIH₄^－空间构型相同的一种分子___________(填化学式)。NaAlH₄晶体中，与AlH₄^－紧邻且等距的Na⁺有___________个：NaAlH₄晶体的密度为___________g/cm^－3(用含a、N_A的代数式表示)。

下列说法正确的是（  ）

A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能处于同一直线上

C．聚乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物

D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是

A．X、Y、Z只能形成一种盐，其中X、Y、Z原子个数比为4︰2︰3

B．原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)

C．由X、Y、Z三种元素中任意两种组成的具有10电子的微粒多于2种

D．Y和Z可以组成元素质量比为7︰16的化合物

下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A．准确量取一定体积的KMnO4溶液	B．验证SO2漂白性	C．制NH3的发生装置	D.排空气法收集CO2

 
A.A   B.B   C.C   D.D

下列说法正确的是

A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘

C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的消毒

D．硅单质是半导体材料，可用作光导纤维

硫酸亚铁在空气中易被氧化，与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵[化学式为FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]后就不易被氧化。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如下图所示。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______________________。
（2）铁屑中常含有Fe₂O₃、FeS等杂质，则装置C的作用是___________，装置B中发生反应的离子方程式可能是___________(填序号)。

A．Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

D．2Fe3++Fe=2Fe2+

（3）按上图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K₁、K₂，关闭K₃，装置B中有气体产生，该气体的作用是___________。反应一段时间后，打开K₃，关闭K₁和K₂。装置B中的溶液会流入装置A，其原因是______________________。
（4）按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是______________________。
（5）根据相关物质的溶解度判断，从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体，需采用的操作有___________、___________、洗涤、干燥。
三种盐的溶解度(单位为g/100gH₂O)