工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂) ₂]，反应的化学方程式为   2NH₃(g)+ CO₂ (g) ⇌ CO(NH₂) ₂(l)+ H₂O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行：① 2NH₃(g)+ CO₂ (g) ⇌ NH₄COONH₂ (s)+ Q₁(Q₁>0)，② NH₄COONH₂ (s) ⇌ CO(NH₂) ₂(l)+ H₂O(l)+Q₂ (Q₂<0).
(1)固体CO₂称干冰，属于___________晶体。氮原子最外层电子排布式是___________。
(2)氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由_________________
(3)下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。
A、B、
C、D、
(4)写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________________。
(5)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为___________。
② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有____________。
a. 缩小反应容器的容积     b. 升高温度
c. 增加反应物的量 d. 使用合适的催化剂
③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线____________。

卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
(1)氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl₂可将NH₃氧化成N₂)写出有关的化学方程式_________________________________。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种漂白剂。已知NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________________________________________。
(3)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式___________________________________________________________。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法_________________________________________。
(4)盐酸和醋酿都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为___________ (填“I”或“II”)，溶液的导电性b ___________ c(填“>”、“<”或“=”)。水电离的c(H⁺)a点比b点大还是小?从电离平衡移动原理解释原因________________________

芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是

A．它的分子式是C22H27N2O	B．它和苯是同系物
C．它属于烃的衍生物	D．药物可以过量使用

乙烯是一种重要的工业原料。下列关于乙烯的说法正确的是

A．实验室用乙醇在140℃可制得乙烯

B．工业上用煤干馏可得到乙烯

C．乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色

D．乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应

关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是

A．若需制备较多量的乙炔可用此装置

B．可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2

C．可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘

D．可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知自然界存在两种铷原子—— ⁸⁵Rb和⁸⁷Rb，它们具有

A．相同的质量数

B．相同的质子数

C．相同的中子数

D．不同的电子数

下列关于NH₄Cl的描述错误的是

A．含有极性共价键	B．属于铵态氮肥
C．加热分解产物是N2和HCl	D．溶于水吸热

下列双原子分子中，热稳定性最好的是

分子	I2	HF	F2	HI
键能(kJ/mol)	151	569	153	297
	A	B	C	D

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于含氮微粒的表述正确的是

A．N3－最外层电子数为5	B．N3－质子数为21
C．N原子核外有7种能量不同的电子	D．N2的电子式是

下列化学实验中的第一步操作错误的是

A．检查装置的气密性——制取气体的实验操作

B．验纯——点燃可燃性气体

C．检查是否漏水——滴定管的使用

D．湿润试纸——用pH试纸测pH

在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是

A．坩埚内壁附有不挥发性杂质	B．加热时晶体未完全变白就停止加热
C．加热过程中有晶体溅出	D．未做恒重操作

生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是

A．一定是金属熔合形成的	B．导电性一般高于任一组分金属
C．生铁和钢的组成成分一定相同	D．熔点一般低于任一组分的金属

从海带中提取碘的过程不包括

A．灼烧

B．溶解

C．氧化

D．升华

以下关于石油化工的认识不正确的是

A．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品

B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

C．使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量

D．裂化汽油含有不饱和碳原子

通常塑料容器的底部都有一个小小身份证 —— 一个三角形的符号，三角形里边有1~7数字，每个编号各代表一种塑料材质(如下所示)。

(1) 2－6号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中，形成了新的___(填写 “C－C键”或“C－H键”)，发生了_____反应(填反应类型)。
(2) 1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET。结构简式如图所示：

比较1－6号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因_______
PET的合成路线如下所示:

(3) 有机物B中除了苯基，还含有的官能团是___________。
(4) 工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如上图表示)。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式(无机试剂任选)。_____
(5) 通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)。______

根据要求完成下列实验。(a、b为弹餐夹，其他装置略去)

I验证SO₂具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
(1) 连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b (关闭a)，然后滴入浓硫酸，加热。装有浓硫酸的仪器名称是___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________ 。
(2) 能验证SO₂具有氧化性的实验现象是__________________________________________。
(3) 装有BaCl₂溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是___________，___________。写出其中SO₂显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________________________。
(4) 能验证SO₂具有酸性氧化物的通性的实验现象是________________________________， 若通入过量的SO₂，其化学方程式是____________________________________________。
II验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
(5) 打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是___________。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是_______________________________________________________。