化合物I(C₉H₁₂O₂)是合成某功能高分子材料的中间体，由C₂H₄和合成的路线如图所示：

已知：i、RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O(R为代表烃基或氢原子)
ii、
回答下列问题：
(1)试剂X的名称______________________。
(2)E的结构简式为______________________。
(3)反应④的类型是______________________。
(4)D中所含的官能团名称是______________________。
(5)写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。
(6)同时符合下列条件的I的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图表明分子中有5种氢原子的为___________(写1种结构简式)。a.分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；b.1mol有机物最多能消耗2 mol NaOH。
(7)设计以乙醛和1，3-丁二烯(CH₂=CHCH=CH₂)为原料制备的合成路线：________ (用流程图表示，无机试剂任选)。

呋喃()和吡咯()是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：

回答下列问题：
(1)呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是___________(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是______________________。
(2)呋喃分子中，碳原子的杂化方式是___________，1mol吡咯分子中含________molσ键。
(3)NH₃与H₂O可与Zn²⁺形成配合物[Zn(NH₃)₃(H₂O)]²⁺。与Zn²⁺形成配位键的原子是___________(填元素符号)；H₂O的空间构型为___________；写出一种与NH₃互为等电子体的阳离子：___________(填化学式)。
(4)NH₃的相对分子质量比N₂O的小，但其沸点却比N₂O的高，其主要原因是___________。
(5)ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为ag·cm^－3，N_A表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与Zn²⁺等距离且最近的Zn²⁺共有___________个，该ZnO晶胞中相邻两个O^2－之间的距离为___________nm。

用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)₂的装置如图所示。电池放电时的反应为：16Li+xS₈=8Li₂S_x(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是

A．X是铁电极，发生氧化反应

B．电子流动的方向：B→Y，X→A

C．正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4

D．锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g

某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是

A．X的分子式为C9H12O3

B．X中所有碳原子均可能共面

C．X可与氧气发生催化氧化反应

D．1molX最多能消耗2 mol NaOH

Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．Q和Z可能形成化合物QZ2

B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C．X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物

D．最简单气态氢化物的沸点：Q>X

下列有关实验操作的叙述合理的是

A．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿

B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石

C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管

D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+

化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A．压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理

B．煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放

C．碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多

D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)。
(2)气体X的电子式为___________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为___________。
(3)加入H₂O₂的目的是___________；若将上述过程中的“H₂O₂”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过______________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000mol·L^－1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg²⁺+Y^4－=MgY^2－，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。
①则产品中MgCl₂·6H₂O的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是___________(填宇母)。
a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出
c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl₃+NH₃CrN+3HCl。无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。回答下列问题：
(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr₂O₃，有关反应的化学方程式为___________________________。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_________________________________。
(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

①装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是______________________。
③装置B中盛放的试剂是___________，装置D的作用是______________________。
④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是______________________。
(3)氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr₂N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr₂O₃)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr₂N的物质的量之比为___________。
(4)工业上也可用Cr₂O₃与NH₃在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为___________，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：______________________。