化含物E是一种合成离分子膨胀剂的中间体，其合成路线如下：

完成下列填空：
(1)A中官能团的名称为___________________________。
(2)反应②的反应类型是___________________________。
(3)反应④所需反应试剂和条件为___________________________。
(4)反应④还可以得到一个同类的有机副产物，其结构简式为____________________。
(5)F是与E互为同分异构体的酯，有两种化学环境不同的氢原子，且原子个数比为1:1。F的结构简式为（任写一种）_________________________。
(6)苯乙酸苯甲酯是一种花香型香料，结构简式为: 。试设计一条由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苯甲酯的合成路线（无机试剂任选）___________________。
(合成路线常用的表示方式为：A   

A．...   目标产物)

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、 KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为_____________________。
(2) Fe₂O₃是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为____________________。
(3)KCIO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KCIO₄含有化学键的类型有_____________________。
(4)NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解。假定汽车发生碰撞时，安全气囊的产气药剂刚好完全反应，则产生的气体中属于非极性分子的是____________ (写分子式)。所得固体产物溶于水显强碱性的原因是____________。
(5)利用产气药剂中物质可设计实验比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，该实验方案是____________。

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是：( 　)

A．a为负极、b为正极	B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变	D．电解过程中，d电极质量增加

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．分别加热固体碘和氯化铵晶体

C．漂粉精和亚铁盐长期暴露在空气中变质

D．乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C₆₀)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是

A．a>b>c

B．b>a>c

C．c>a>b

D．c>b>a.

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A. 氘(D)原子核外有1个电子
B. ¹H与D互称同位素
C. H₂O与D₂O互称同素异形体
D. ¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是

A．金属钠

B．溴水

C．硫酸铜溶液

D．氨氧化钠溶液

下列关于仪器的使用说法错误的是

A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗	B．锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热
C．蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口	D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl-

已知:

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

 
工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是________________________。
工业制铝时，电解Al₂O₃面不电解AlCl₃的原因是_________________________。
(1)钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在850℃时制取钾，化学方程式为Na(l)+KCl(l) ⇌ K(g)+NaCl(l)，该反应化学平衡常数表达式为_____________________________。
(2)解释用该反应制备金属钾的原理________________________________________________________。

结构决定性质，性质决定用途，试根据元素周期表中第三周期元素相关知识完成下列填空：
(1)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为____________，氧化性最弱的简单阳离子是____________。
(2)最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，其原子的核外电子排布式是____________，核外有____________种运动状态的电子，有____________种不同能量的电子。