化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH₃CHO RCH=CHCHO+H₂O；②。
回答下列问题：
（1）C的结构简式为_______________________。
（2）F中官能团的名称为___________________。
（3）B与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为________________。
（4）从转化流程图可见，由D到E分两步进行，其中第一步反应的类型为__________。
（5）化合物G的二氯代物有__________种同分异构体。
（6）芳香化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，峰面积之比为6∶1∶1，符合条件的X的结构共有多种，任写出2种符合要求的X的结构简式________、___________。
（7）写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH₂=CHCOOCH₃的合成路线（其他试剂任选）。

B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。
(1)基态氮原子的价电子排布图为________________。
(2)Co能形成[Co(CNO)₆]^3-。
①1mol该离子中含有σ 键的数目为_____________。
②与CNO^—互为等电子体的分子为_____________。（任写一种，填化学式）
(3)往CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺ 配离子，已知NF₃和NH₃的空间构型都是三角锥型，但NF₃不易与Cu²⁺形成配合离子，其原因是_______。
(4)分子中的大 π键可用符合 π_mⁿ 表示，其中m表示形成大 π 键的原子数，n表示参与形成大 π 键的电子数（如苯分子中的大 π键可表示为π₆⁶）。则NO₃^-中的大 π键应表示为________________。
(5)多硼酸根的结构之一为链状(如图)，其化学式为____________。

(6)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构（如图）。若晶胞边长为a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B—N键的键长为____nm，这种氮化硼晶体的密度为______g/cm³ 。（用含有a和N_A的代数式表示）

三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH 溶液将NiCl₂溶液的pH调至7.5(该pH下溶液中的Ni²⁺不沉淀)，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl₂(不考虑Cl₂的逸出)在弱碱性条件下生成ClO^﹣，ClO^﹣再把二价镍（可简单写成Ni²⁺）氧化为Ni³⁺，再将Ni³⁺经一系列反应后转化为Ni₂O₃，电解装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力

B．电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高

C．当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1NA，通过阳离子交换膜的Na+数目为1NA

D．反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变

下列有关有机物结构和性质的说法正确的是（  ）

A．甲中所有原子可能处于同一平面

B．乙的一氯代物有4种

C．丙一定条件下能发生的反应类型有取代，加成，氧化，消去反应

D．丁与苯互为等电子体，可由苯的结构和性质推测丁的结构与性质

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是（　　）

A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体

B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键

C．D的单质只有还原性，没有氧化性

D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

利用废蚀刻液(含FeCl₂、CuCl₂及FeCl₃)制备碱性蚀刻液[Cu(NH₃)₄Cl₂溶液和FeCl₃•6H₂O的主要步骤：用H₂O₂氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl₂+4NH₃=Cu(NH₃)₄Cl₂]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl₃•6H₂O。下列有关实验说法正确的是（    ）

A．用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O

B．用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁

C．用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D．用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3•6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤

中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（　　）

A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”

B．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

C．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]

D．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺

三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl₃的原理B₂O₃+3C+3Cl₂ =2BCl₃+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl₃并验证反应中有CO生成。已知：BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H₃BO₃和HCl，请回答下列问题：
（实验Ⅰ）制备BCl₃并验证产物CO

(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________。
(2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。
（实验Ⅱ）产品中氯含量的测定
①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中
③加入V₁mL浓度为C₁ mol/LAgNO₃溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用C₂ mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液。发生反应：Ag⁺ +SCN^- =AgSCN↓。
⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V₂ mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。
(4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。
(5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。
(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是__________。

A．步骤③中未加硝基苯

B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D．滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴