(1)柠檬 酸是 一种 重 要的 有 机 酸 ，其结构简式 为， 其电离常数K₁=7.41×10^-4，K_,2=1.74×10^-5，K₃=3.98×10^-7。碳酸的电离常数K₁=4.5×10^-7，K₁=4.7×10^-11。请回答下列有关问题：
①设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强：___。
②设计实验证明柠檬酸为三元酸：___。
(2)绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。

①氧气应从 c 处通入，则电极 Y 上发生反应的电极反应式为___。
②二甲醚(CH₃OCH ₃ )应从 b 处通入，则电极 X上发生反应的电极反应式为___。

（1）电解原理具有广泛应用，如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X极材料为___， 电极反应式为___；电解质溶液为___。

（2）燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。
①以多孔铂为电极，如图装置中 A、B 口分别通入CH₃ CH₂OH和O₂构成燃料电池模型，该电池负极的电极反应式为___。

②科学家研究了转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO，该电池正极的电极反应式为___。

粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等。
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式___。
（2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是___。
（3）①浸出过程中， NaFeO ₂可完全水解，生成沉淀为___。
②3%Na₂ CO₃溶液显___（填 “酸性 ”、 “碱性 ”或“中性 ”），请用离子方程式解释：___。
（4）操作b 所用的玻璃仪器有漏斗、___、___。
（5）“碳化”时，通入过量气体 x 主要成分的化学式为___。
（6）工业上电解Al₂O₃制备 Al 是为使Al₂O₃在较低温下融化，通常加入___。电解过程中做阳极的石墨易消耗，原因是___。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO₄·5H₂O，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的 pH 分别如下：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe（OH）3	2.2	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.6
Cu（OH）2	4.7	6.4

 
请回答下列问题：
（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:___(写一种)。
（2）试剂①是双氧水，把 Fe²⁺氧化成 Fe³⁺的目的是___。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___。

（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。
（4）溶液 C 得到CuSO₄·5H₂O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。

工业上电解 Na₂CO₃的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A．阴极产生的物质 A 是 H2

B．电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大

C．该离子交换膜应为阳离子交换膜

D．阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

常温下，用铂作电极电解 1L， 1mol·L^-1的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）

A．1

B．7

C．13

D．14

人工光合系统装置（如图）可实现以CO₂和 H₂O 合成CH₄。下列有关说法不正确的是（）

A．该装置中铜为正极

B．电池工作时H+向Cu电极移动

C．GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-═O2+4H+

D．反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-

2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。下列关于能源说法不正确的是

A．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能

B．在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响

C．天然气是一种高效清洁的能源

D．我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发