高聚物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为____。H的化学名称为_____。
（2）B的分子式为____。C中官能团的名称为____。
（3）由D生成E、由F生成G的反应类型分别为____、_____。
（4）由G和I生成M的化学方程式为____。
（5）Q为I的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为____。
①1 molQ最多消耗4 mol NaOH ②核磁共振氢谱有4组吸收峰
（6）参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________________。

Se是迄今为止发现的最重要的抗衰老元素，也有抗癌之王的美誉。回答下列问题：
(1)基态Se原子核外电子占据的轨道中，电子云轮廓图形状为哑铃形的有_____个；第四周期的过渡金属中，基态原子核外未成对电子数与基态Se原子相同的有____种。
(2)Se及其同周期相邻元素相比，三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为____。
(3) H₂Se属于____(填“极性”或“非极性”)分子；其熔点低于同条件下NaH熔点的原因为______。
(4) SeO₂的立体构型为____。SeO₃中Se原子的杂化形式为____。
(5)写出一种与SeO₄^2-互为等电子体的分子式____.
(6)Se能与形成具有多种生物活性的配合物。1mol中含有σ键的数目为___。
(7)硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A晶体密度为ρ g·cm^-3，则硒化锌的摩尔质量可表示为___。(列出计算式即可)

一种检测空气中甲醛（HCHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．传感器工作时，工作电极电势高

B．工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动

C．当导线中通过2×l0﹣6 mol电子，进入传感器的甲醛为3×10﹣3 mg

D．工作时，对电极区电解质溶液的pH增大

稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A．萘、菲、芘互为同系物	B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种
C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水	D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。W、X、Y三种元素形成的一种化合物可用作净水剂。下列说法正确的是

A．X的简单离子半径是同周期简单离子中最大的

B．W、Y在自然界中均存在游离态

C．X、Z形成的化合物可用于冶炼X单质

D．W、Y、Z的简单氢化物中，同条件下Y的沸点最高

下列对实验事实的解释错误的是

选项	实验事实	解释
A	用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低	溶液凹液面最低处高于刻度线
B	用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴定管中	硝酸银见光分解
C	向10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝	Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]
D	长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗	漂白粉在空气中转化为碳酸钙能溶于盐酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．“半江瑟瑟半江红”描述的是丁达尔效应

B．由乙烯生产环氧乙烷的原子利用率可以为100%

C．煤经气化、液化处理后再燃烧可有效减少酸雨形成

D．Na2O2作漂白剂时体现较强的氧化性

某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl₂与O₂反应一定生成Fe₂O₃，可能生成FeC1₃或Cl₂。该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。回答下列问题：

查阅资料：FeCl₂固体呈绿色，熔点为674℃，沸点为1023℃；FeC1₃在100℃左右升华。
(l)装置A中盛放蒸馏水的仪器名称为____。
(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为____(填仪器接口的小写字母)。
(3)装置C中浓硫酸的作用为___，长玻璃管的作用为___ 。
(4)实验结束后，用D中所得溶液设计实验证明此反应无Cl₂生成___。
(5)实验过程中，B处硬质玻璃管中的现象为___；装置E中冷水的作用为____。
(6)由上述实验可知：高温下，FeCl₂与O₂反应的化学方程式为_____。

碱式氯化铜[Cu_x(OH)_yCl_z．mH₂O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。研究小组在实验室用某厂废铜渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe₃O₄、Ni、A1₂O₃)制备碱式氯化铜的流程如下：

回答下列问题：
(l)“研磨”的目的为___ 。
(2)“碱溶”的目的为__ 。
(3)“酸溶”时生成Fe³⁺反应的离子方程式为___；生成的Fe³⁺对Cu发生的氧化反应的催化原理如图所示。N的化学式为____。

(4)“酸溶”时温度不能过高的理由为____。
(5)若滤液2中c(Fe³⁺)=4×10^-8 mol/L，pH=4，则Ksp[Fe(OH)₃]=____。
(6)为测定Cu_x (OH)_yCl_z．mH₂O的组成，进行如下操作：取样品2.232 g，用适量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO₃溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L^-1的EDTA标准液滴定Cu²⁺(Cu²⁺与EDTA以物质的量之比1：1反应)，滴定至终点时消耗标准液体积为30. 00 mL。
①溶解样品所用酸的化学式为___。
②该样品的化学式为____。