化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂(N₂不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na₂O₂中含有碳酸钠，其反应方程式为________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，____接____，___接____，____接___，d
（3）装置Ⅱ的作用是_______。
（4）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为____，红色褪去的可能原因是_____。
②加入MnO₂反应的化学方程式为____。

下列关于实验操作的说法中正确的是

A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出

B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理

D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤

欲配制100mL 1.0mol/L Na₂SO₄溶液，下列方法正确的方法是

A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中

B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

C．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释

D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中

用98%的浓硫酸配制1.0mol·L^-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取

B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分

D．定容时俯视容量瓶刻度线

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液	溶液呈红色	原溶液中含有Fe3+
B	某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀出现	原溶液中含有SO42－
C	某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	此固体物质是碳酸盐
D	将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡。	溶液褪色	原氧化物中含有+2价Fe

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．

下列关于金属材料的说法中正确的是

A．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高

B．合金都是由不同金属单质组成的混合物

C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿

D．金属材料有合金材料也有纯金属材料

老卤中主要含KCl和少量MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄等，需要分离提纯得到KCl．
（1）实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO₄的质量分数。操作步骤如下：
①取10g老卤溶于水中，加入足量的BaCl₂溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO₂和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。
判断洗涤是否干净的方法是_______；仪器A名称是________；样品中MgSO₄的质量分数为________。
(2)现有几种试剂：①盐酸；②K₂CO₃；③Na₂CO₃；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)₂；⑦BaCl₂；为有效除去老卤中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是_________．

A．⑦③④

B．⑤②⑦

C．⑦⑤②

D．⑥②

过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，然后进行蒸发结晶。

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe₂O₃。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________
（2）试剂X是（写化学式）__________________
（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________
（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）的操作是_______________________
（5）可以用标准浓度的酸性KMnO₄溶液来测定产品中FeSO₄的纯度，反应中KMnO₄被还原成Mn²⁺。反应的离子方程式为__________________________________
（6）某种工业品中含有FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO₄的物质的量分数为___________________________

某纯碱样品中含有少量NaHCO₃杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m₁g；
③准确称得m₂g纯碱样品放入容器b中；
④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m₃g 。
⑥根据所得数据计算。试回答：
（1）仪器a的名称是___________
（2）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。
（3）步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。
（4）装置A中试剂X应选用______
A 、NaOH    B、浓H₂SO₄ C、NaHCO₃ D、NaCl
（5）如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)
（6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数的实验方案。主要步骤（不需要具体操作）_________________________有关化学方程式_____________________。