丹参素是中药丹参的水溶性成分，结构为 F ，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某一种合成路线如下图所示：

已知：

（1）丹参素的分子式为____________； D →E 的反应类型是_______________。
（2）试剂X是____________（写化学式）；C 中含氧官能团名称为_____________。
（3） A→B 的反应方程式为________________。
（4）G与 E互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________。
①lmolG 能与4molNaOH发生反应；
②能够发生水解反应；
③核磁共振氢谱显示5个吸收峰，且峰面积之比为 1 : 2 : 2 : 2 : 3 。
（5）参考上述流程信息，设计以、CH₃CHO为原制取的合成路线（其它无机试剂任选）。________________

教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。
（3）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl₃中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl₃结构相同的一种等电子体（写离子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

a．极性键    b．非极性键 c．配位键    d．金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm³，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为N_A）。

溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO₃^－占95 % ，利用图示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是

A．a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等强碱性物质

B．b 室发生主要反应： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑

C．c室发生的反应为 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

D．装置中产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为1：4

下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证海带中含有碘元素	将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加几滴稀硫酸和1 mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化
B	探究化学反应的限度	取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/LFeC13溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应
C	检验淀粉是否水解	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成
D	比较Cu（OH）2、Mg（OH）2的Ksp相对大小	向2mL0.1mol/L的 MgSO4溶液中加入2mL0.2mol/LNaOH溶液，再滴加5~6滴0.1mol/LCuSO4溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化

 

A．A

B．B

C．C

D．D

对有机物：的下列说法中正确的是

A．含有4 种官能团

B．该有机物的分子式为 C13H12O9

C．该物质酸性条件下水解的有机产物只有1种

D．该有机物能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应

短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、W位于同族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和T 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐 Z₂TY₃ 和ZRY₂。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．气态氢化物的热稳定性：T>Y

C．工业上电解R 的氯化物冶炼单质 R

D．X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶

B．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl₂和ClO₂两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

Ⅰ．查阅资料：
常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO₃。
Ⅱ．制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是____________。
（2）装置C、E的作用分别是_________、_________。
（3）F中ClO₂与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________。
Ⅲ．测量与计算：
反应结束后，测得B、C装置分别增重 2.0g和 14 .2g，将D中的液体溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL该溶液，调节试样的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X ，用 0.200mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO₂+8H⁺+10I^－===5I₂+2Cl^－+4H₂O；2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆ +2NaI ）
（4）指示剂X为_____，滴定终点时的现象是_______________。
（5）原装置收集到的ClO₂物质的量为___________。
Ⅳ．结论：
（6）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。