以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。
反应原理为B₂O₃(S)+3CaF₂(S)+3H₂SO₄(浓)⇌2BF₃(g)+3CaSO₄(S)+3H₂O(l)。
请完成下列填空:
（1）写出萤石的电子式___________，已知BF₃为非极性分子，则其分子构型可能为__________(选填编号)。
A.三角锥形  B.平面正三角形   C.直线形   D.正四面体形
（2）试写出硼原子的最外层电子排布式__________,硼原子核外有____种不同形状的电子云。
（3）除硼元素外的其他短周期元素的简单离子的半径由小到大排列的是__________(用离子符号表示)。有些元素在元素周期表中相邻，能比较它们的金属性和非金属性强弱的有__________(选填编号)。
A.相互之间的置换反应
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性
C.氢化物水溶液的酸性
D.相互形成的化合物中元素的化合价
实验室中在8L的密闭容器中进行该反应。
（4）已知该反应的化学平衡常数表达式K=[BF₃]²，下列措施能缩短反应达到平衡的时间的有_________(选填编号)。
A.增大硫酸的浓度
B.缩小反应容器体积
C.投入更多的萤石
D.升高反应炉内温度
（5）此反应达到平衡后，压缩容器体积，在平衡移动的过程中逆反应速率的变化情况是_________。一定条件下，经5min达到平衡，容器中液态物质减少24g，用气体生成物来表示该反应的速率为_________。

某有机物的结构，关于该物质的叙述错误的是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色	B．苯环上的一取代物有2种
C．一定条件下可以发生水解	D．一个分子含有12个氢原子

碳原子数为2和3的饱和一元醇相比较

A．都存在类别异构	B．互为同分异构体
C．都存在位置异构	D．都可被氧化为醛

补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。关于钙离子与钙原子的比较正确的是（   ）

A．质量Ca2+比Ca大	B．半径Ca2+比Ca大
C．电子Ca2+比Ca少	D．质子Ca2+比Ca少

已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。则

A．它不可能是直线型分子	B．它有可能是直线型分子
C．它有可能是离子化合物	D．它不可能是共价化合物

下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为

A．氯化氢溶于水

B．固体碘升化

C．氯化铵热分解

D．石英砂熔化

为了除尽NaCl中所含杂质MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl₂和NaCO₃，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是

A．NaOH、BaCl2、 Na2CO3	B．BaCl2、Na2CO3、 NaOH
C．NaOH、Na2CO3、BaCl2	D．BaCl2、NaOH、Na2CO3

下列有关实验中的基本操作正确的是

A．胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中

B．插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入

C．容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用

D．分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体

某未知溶液中可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、Mg²⁺、Al³⁺和Na⁺, 取一定量该溶液进行实验，过程记录如下:

A．一定有Cl－

B．一定有CO32－

C．一定没有Na+

D．一定没有Mg2+

下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是

A．2NaC1(熔融) 2Na+Cl2↑	B．Al2O3+3C2Al+3CO↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2	D．HgS+O2Hg+SO2

在化学反应中一定发生变化的是

A．各元素的化合价	B．物质总物质的量
C．物质的总质量	D．物质中的化学键

新型浄水剤PAC的化学式为Al(OH)_xCl_y∙zH₂O，它的一般生产工艺流程如下：

（1）用36.5% (p为1.1 8g/cm³)的盐酸配制500mL6mo/L的盐酸，所用玻璃器有烧杯、量筒(量取一定体积浓盐酸)、玻璃棒、_________________，操作②是测定溶液的pH値，控制pH値在一定范围的目的是_______。
（2）操作③使用的是_______方法，④的具体操作为____________。
（3）为测定PAC化学式中的x、y、z的値。
①取样品研碎置于(填仪器名称) ________中加热灼烧到质量不再減少, 26.5g 样品最终变为白色粉末10.2g。实验过程中至少进行的称量次数为_________。
②另取相同质量的样品溶于_________中，加入足量硝酸银溶液取得沉淀，经洗涤、烘干、称量为28.7g，实验中检查沉淀是否洗浄的方法是____________。
③列式汁算:x+y=3，  =
请写出另一条比例式为______________。