盐酸普鲁卡因是外科常用药，化学名：对氨基苯甲酸二乙胺基乙酯盐酸盐，其结构为：，作为局部麻醉剂，普鲁卡因在传导麻醉，浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下：

已知：
i甲基为邻对位定位基，使后续基团进入邻对位；羧基为间位定位基，使后续基团进入间位。
ii
(1)A的分子式为C₂H₄O，核磁共振氢谱中只含有一个峰，请写出A的结构简式______。
(2)写出D中所含有的官能团名称______。
(3)写出反应的试剂和条件______，反应①与②的顺序是否可以颠倒______填“是”或“否”，原因是______。
(4)由C到D的反应类型为______。
(5)写出B、D反应生成E的方程式______。
(6)M在组成上比C多1个-CH₂-原子团，其结构满足下列条件的同分异构体有______种。
①含有苯环   ②属于氨基酸

今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素如“类铝”、“类硅”和“类硼”留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，性质也是和预言中惊人的相似。
回答下列问题：

(1)①写出镓的基态原子的电子排布式______；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪、“类硅”即使现在的锗，这三种元素的原子中，未成对的电子数最多的是______填元素符号。
②下列说法最有可能正确的一项是______。填字母
A.类铝在时蒸气压很高   类铝的氧化物不能溶于碱
C.类铝不能与沸水反应     类铝能生成类似明矾的矾类
氯化镓熔点77.9℃，其中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子杂化方式相同且氯化镓空间构型也与其微粒相同的是______。填字母
A.PCl₃     

A．SO3 C.CH3-

B．NO3-

(3)镓多伴生在铝土矿、二硫镓铜矿等矿中。
①Cu(OH)₂可溶于氨水，形成的配合物中，配离子的结构可用示意图表示为用“”表示出配位键______。
②锌的第一电离能(I₁)大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能(I₂)却小于铜的第二电离能的主要原因是______。
(4)2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80%以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所示：
①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0,0,0)、、，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为______。
若砷和镓的原子半径分别为acm和bcm，砷化镓的摩尔质量Mg/mol为、密度为ρg/cm³，晶胞中原子体积占空间体积百分率为w即原子体积的空间占有率，则阿伏加德罗常数为______mol^-1。

从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：

已知：①海水中某些离子浓度如下：

离子	Li+	Mg2+	Ca2+	Mn2+	Cl-
浓度(mol/L)	0.113	0.049	0.001	0.010	0.501

 
②碳酸锂的溶解度：

温度(℃)	0	10	30	50	70	90
溶解度(g/L)	1.54	1.43	1.25	1.08	0.91	0.83

 
几种难溶电解质的溶度积(25℃)：

物质	Li2CO3	MgCO3	MnCO3	CaCO3	Mg(OH)2
Ksp	2.5×10-2	6.8×10-6	2.3×10-11	2.8×10-9	6×10-10

 
请回答下列问题：
精制除杂阶段的滤渣为MgCO₃、______写化学式
用HCl调pH为4～5的目的是_________。
二次除镁过程中，若使Mg²⁺浓度为6×10^-4mol/L，应控制pH为______。
沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：

序号		沉淀质量(g)	Li2CO3含量(%)	锂回收率(%)
	0.9:2.0	10.09	92.36	77.67
	1.0:2.0	10.97	90.19	82.46
	1.1:2.0	11.45	89.37	85.27
	1.2:2.0	12.14	84.82	85.85

 
综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照______填序号中CO₃^2-与Li⁺物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。
沉锂温度需控制在，主要原因是______。
碳化分解具体过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO₂气体，充分反应后，过滤；②加热滤液使其分解。写出②反应中的化学方程式：__________。写出在碳化分解中可循环利用物质的电子式：_________。

碳素钢是近代工业中使用最早、用量最大的金属材料。世界各工业国家在努力增加低合金高强度钢和合金钢产量的同时，也非常注意改进碳素钢质量，扩大品种和使用范围。
Ⅰ低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主要以Fe₃C形式存在，则低碳钢中Fe₃C的质量分数应该低于______。
Ⅱ某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应，进行了以下探究实验。
(1)称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中，加热使碳素钢完全溶解，得到溶液M并收集到混合气体W。
①甲同学认为M中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，可选用______选填序号

A．氯水 硫氰化钾溶液 浓氨水  铁氰化钾溶液  酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL(标准状况气体W通入足量溴水中，再加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体W中SO₂体积分数为______。
(2)根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体中除SO₂外，还可能含有X和Y两种气体，在标准状况下X气体的密度为0.0893g/L。为探究气体成分设计了下列探究实验装置

①反应过程中在通入W气体的同时，还要通入N₂，其作用是______。
②装置B中试剂的作用是______，装置D中盛装的试剂是______，装置G的作用是______。
③如果气体W中含有X，预计实验现象应是______。
④分析W气体中的Y气体是如何生成的______用化学方程式表示。

下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是　　

图Ⅰ碱性锌锰电池	图Ⅱ铅蓄电池	图Ⅲ电解精炼铜	图Ⅳ氢氧燃料电池

 

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量

D．图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变

2018年11月3日福建泉州港区发生碳九泄露事件。碳九主要含三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有机物。下列关于碳九说法不正确的是　　

A．碳九是多种芳香烃的混合物，可通过石油催化重整得到

B．进入碳九的泄露区应佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害气体

C．碳九含上述四种分子的分子式均为C9H12，它们互为同分异构体

D．碳九含有的有机物均易溶于水，会造成泄露处海域严重污染

五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是　　

元素	元素的相关信息
R	最高正价与最低负价的绝对值之和等于2
W	原子的M电子层上有3个电子
X	在短周期主族元素中，其原子半径最大
Y	最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质
Z	最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐

 

A．Z、X、W的简单离子半径依次增大

B．W与Y、X与R分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成

C．R与Y、Z分别形成的化合物均只含有极性键

D．常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是　　

选项	实验操作	实验现象	结论
A	相同温下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：
B	将铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化并不滴落	熔点：Al2O3>Al
C	将等浓度、等体积的KI和FeCl3溶液混合并充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液出现血红色	Fe3+是过量的，将全部氧化为I2
D	将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	氯水具有酸性和强氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是　　

A．由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料，是一种新型有机高分子材料，可用于制造航天服

B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果

D．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒