福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题

适用年级:高一
试卷号:304031

试卷类型:月考
试卷考试时间:2019/3/28

1.工业流程(共1题)

1.
硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:(已知:FeS2与H2SO4不反应)

(1)莫尔盐属于____________。
A、酸式盐 B、碱式盐 C、复盐 D、硫酸盐
(2)硫铁矿焙烧的主反应是:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________,若150kg硫铁矿(FeS2质量分数为80%)完全反应转移电子数为________________________
(3)加H2SO4酸浸,发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)“还原”时,Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。
反应Ⅰ的离子方程式为:FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+
反应Ⅱ的离子方程式为:_________________________________。
(5)为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+,实验方法是取其少量溶液于一支试管中,_______________证明含有Fe2+和NH4+

2.单选题(共8题)

2.
22688Ra可用于辐照治疗癌症,下列关于22688Ra说法正确的是( )
A.核电荷数为138B.核外电子数为226
C.中子数为50D.与22888Ra互为同位素
3.
在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(   )
A.B.
C.D.
4.
实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述正确的是( )
A.装置①中溶液上层无色,下层紫红色B.装置②可用于吸收SO2气体,并防止倒吸
C.装置③中液体蒸干后停止加热D.装置④可用于制取蒸馏水
5.
在探究SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(  )
A.将过量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色,说明SO2不能漂白石蕊
B.向溴水中通入SO2,溶液褪色,说明+4价硫具有还原性
C.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉淀是BaSO3
D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO3
6.
是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示下列说法正确的是    
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.加Y加热过程中,Y被还原
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体。
D.将CuSO4溶液蒸干,可制得胆矾晶体
7.
胆矾(CuSO4•5H2O)高温时发生反应:2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是(   )
A.可用于胆矾分解B.可用于检验产物是否含H2O
C.可用于收集SO2D.可用于吸收胆矾分解的SO2
8.
下列有关工业生产的叙述中正确的是(    )
A.工业电解氯化钠溶液可得到金属钠
B.工业上,利用光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C.从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应
D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
9.
化学与生活、生产密切相关,下列有关说法错误的是(    )
A.高纯单质硅用于制光电池B.酸雨是指pH<5.6的雨水
C.二氧化硫可大量用于食品增白D.常温下,铁制容器可用于存贮浓硫酸
试卷分析
  • 【1】题量占比

    工业流程:(1道)

    单选题:(8道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:4

    7星难题:0

    8星难题:2

    9星难题:3