1.综合题- (共1题)
1.
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：
（1）碳元素在周期表中的位置是______________。
（2）将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。________
（3）在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界。_______
（4）第118号元素为Og（中文名“
”，ào），下列说法不正确的是____。
a．Og是第七周期0族元素
b．Og原子的核外有118个电子
c．Og在同周期元素中非金属性最强
d．中子数为179的Og核素符号是
（1）碳元素在周期表中的位置是______________。
（2）将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。________
（3）在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界。_______
（4）第118号元素为Og（中文名“
”，ào），下列说法不正确的是____。a．Og是第七周期0族元素
b．Og原子的核外有118个电子
c．Og在同周期元素中非金属性最强
d．中子数为179的Og核素符号是
2.单选题- (共29题)
3.
化学与生产、生活、环境密切相关下列叙述正确的是（ ）
| A．用米汤可直接检验食盐中是否含有碘 |
| B．我国科学家命名的“钴酞菁”分子（直径为1.3 nm）分散在水中，所形成的分散系带电 |
| C．酒精和“84”消毒液的消毒原理相同 |
| D．我国最近合成的某新型炸药（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl，其中“N5”显﹣1价 |
4.
科学家预测第114号元素具其有良好的力学、光学、电学性质、将它的名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是（ ）
| A．第七周期第ⅣA族，是金属元素 |
| B．主要化合价为+2，+4价 |
| C．最高价氧化物有较强氧化性 |
| D．“类铅”的原子半径小于同主族其它元素 |
5.
迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：
，下列有关推断正确的是（ ）
，下列有关推断正确的是（ ）| A．这五种元素均为主族元素 |
| B．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物 |
| C．Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱 |
| D．Og在通常状况下呈气态，其余四种为固态 |
6.
元素 W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z四种短周期元素原子最外层电子数之和为 22，则下列说法正确的是（ ）
| W | X | | |
| | | Y | Z |
| T | | | |
| A．简单阴离子半径：Z＞Y＞X |
| B．W只可以形成一种单质 |
| C．Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强 |
| D．T 元素单质具有半导体的特性，T 与Y 元素可以形成TY2 |
7.
已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是（ ）
| A．X、Z两元素的简单离子电子层结构相同 |
| B．X与Z形成的化合物一定是Z2W |
| C．Y的氢化物比X的氢化物稳定 |
| D．W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃 |
9.
1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
，下列有关叙述正确的是（ ）
，下列有关叙述正确的是（ ）A． 原子核内有9个质子 |
| B．通常情况下，He和N2化学性质都较稳定 |
C． 原子核内有1个中子 |
| D．O2和O3互为同位素 |
10.
在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241放射源的电离室。下列关于
的说法正确的是（ ）
的说法正确的是（ ）| A．质量数241 | B．中子数95 | C．电子数146 | D．质子数51 |
11.
下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（ ）
| A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明C1的非金属性强于C |
| B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属强于硅 |
| C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg |
| D．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱 |
12.
据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的化学式为16OC18O。下列说法正确的是（ ）
| A．相同条件下16OC18O与16OC16O密度相同 |
| B．16OC18O与16OC16O互为同位素 |
| C．16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18O |
| D．16OC18O与16OC16O的化学性质不同 |
13.
下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
| A．所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒 |
| B．质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类 |
| C．质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒 |
| D．1H、2H、3H互称为同位素 |
14.
X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，其中X与R形成的某化合物能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）
| | | | | | X |
| Y | | Z | W | | R |
| A．Y与X形成的两种化合物均能与水反应放出气体 |
| B．可用NaOH溶液除去W的单质中混有的Z的单质 |
| C．简单氢化物的热稳定性：X＞R＞W |
| D．简单离子半径：X＜Y＜R |
15.
元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
| A．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：C1＞S |
| B．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y |
| C．已知第Ⅱ主族的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大。（第Ⅱ族元素从上到下Be﹣Mg﹣Ca﹣Sr﹣Ba） |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2 |
16.
2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的（ ）
| A．Mc的原子核外有115个电子 |
| B．Mc与N元素属于同一主族 |
| C．Mc在同主族元素中金属性最强 |
D．中子数为173的Mc核素符号是 |
17.
补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。关于钙离子与钙原子的比较正确的是（ ）
| A．质量Ca2+比Ca大 | B．半径Ca2+比Ca大 |
| C．电子Ca2+比Ca少 | D．质子Ca2+比Ca少 |
18.
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的
| A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 |
| B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y |
| C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体 |
| D．原子半径：Y＞Z＞X＞W |
Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（ ）
21.
四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是
| A．Z、M、X的简单离子半径依次减小 |
| B．Y和M可形成离子化合物YM4 |
| C．X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的 |
| D．M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
22.
四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是（ ）
| A．原子半径W＞Y |
| B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小 |
| C．Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 |
| D．Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 |
23.
Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（ ）
| A．碱性NaOH＞Mg（OH）2 |
| B．原子半径r（Mg）＜r（S） |
| C．离子半径r（Na+）＞r（Mg2+） |
| D．氧化性Cl2＞S |
24.
a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是
| A．a与b之间容易形成离子化合物 |
| B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料 |
| C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合 |
| D．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3 |
26.
铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）
| A．Bi元素的中子数是83 |
| B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 |
| C．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 |
| D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族 |
27.
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如下图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是（ ）
| A．甲可能是金属元素 |
| B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊 |
| C．丙与戊的最高价氧化物的水化物可以相互反应 |
| D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
28.
下列说法正确的是（ ）
| A．N、O、F最高正价依次升高 |
| B．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难 |
| C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低 |
| D．Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大 |
29.
根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）
| A | B | C | D |
| 《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也” | 碳酸氢钠药片 |  |  |
| 钾的焰色反应颜色为紫色 | 该药是抗酸药，若同时服用醋会降低药效 | 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 | 配置一定物质的量溶度的NaOH溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
30.
从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
| A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 |
| B．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性 |
| C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 |
| D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石 |
3.填空题- (共3题)
31.
用AZX表示原子：
（1）中性原子的中子数：N＝_________。
（2）阳离子AXn+共有x个中子，则电子数＝_________。
（3）AX2−原子核外有x个电子，则n g AX2−所含中子的物质的量为_____________。
（1）中性原子的中子数：N＝_________。
（2）阳离子AXn+共有x个中子，则电子数＝_________。
（3）AX2−原子核外有x个电子，则n g AX2−所含中子的物质的量为_____________。
32.
V2﹣、W3﹣、X2+、Y2﹣、Z﹣是由短周期元素形成的简单离子，其中V2﹣、W3﹣、X2+均是10电子的微粒，Y2﹣、Z﹣与Ar原子具有相同的电子数。（请用化学用语回答下列问题）
（1）V2﹣的离子结构示意图为_________________。
（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是________________。
（3）元素Y、Z气态氢化物的热稳定性比较（填化学式）：______________。
（4）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。________、________、________。
（1）V2﹣的离子结构示意图为_________________。
（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是________________。
（3）元素Y、Z气态氢化物的热稳定性比较（填化学式）：______________。
（4）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。________、________、________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(29道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：18
7星难题：0
8星难题：13
9星难题：1