（福建省龙海市第二中学2019届高三年下学期期初考试）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH₃)₄²⁺、Cu(NH₃)₄²⁺、Cd(NH₃)₄²⁺、AsCl₅^2－的形式存在。

回答下列问题：
（1）Zn(NH₃)₄²⁺中Zn的化合价为____，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_____。
（2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为____。

（3）“氧化除杂”中，AsCl₅^2－转化为As₂O₅胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_____。
（4）“滤渣3”的主要成分为____。
（5）“电解”时Zn(NH₃)₄²⁺在阴极放电的电极反应式为____。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl₂溶液中，无明显现象，该气体是___（写化学式）。电解后的电解液经补充_____（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。

香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A(C₂H₄)合成香豆素-3-羧酸，合成路线如下(部分产物及条件未列出)：

已知:①B能发生银镜反应,D属于常见的高分子,G分子中含有2个六元环
②RCHO+CH₂(COOR′)₂RCH=C（COOR′）₂
③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
回答下列问题：
(1)B的化学名称是__________。
(2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是________，反应①—④中属于取代反应的是________。
(3)反应⑦的化学方程式为________________________________________。
(4)下列有关说法正确的是___________ (填标号)。
a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子
b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236
c．G分子中的所有碳原子可能共面
d．化合物W在一定条件下可发生加聚反应
(5)H是的同系物，相对分子质量比多14，其同分异构体分子结构具有下列特征：①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的H同分异构体共有___________种(不含立体异构)，核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为____________。
(6)观察上述流程，结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。请写出合成路线_________。(二元羧酸可部分酯化)

化合物如图的分子式均为C₇H₈。下列说法正确的是

A．W、M、N均能与溴水发生加成反应	B．W、M、N的一氯代物数目相等
C．W、M、N分子中的碳原子均共面	D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是

A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe³⁺的电子排布式为_________________。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe³⁺。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3)FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl₃的晶体类型是________。FeSO₄常作补铁剂，SO₄^2-的立体构型是__________。
(4)羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_____；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为___________pm。