为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：

操作的名称是___________，滤渣B含有_______________________ （填化学式）。
合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________；
反应的离子方程式是___________________________________；
若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。
A．漏斗坩埚烧杯玻璃棒
试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。
A．H₂O₂   

A．H2

B．O2

C．Fe

以下实验操作及现象均正确的是

A．实验Ⅰ（制备氢氧化铁胶体）：产生红褐色沉淀

B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体

D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是

A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-

B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋

C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+

D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-

某无色溶液含有下列离子中的若干种：、、、、、、、、向该溶液中加入铝粉，只放出，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”

D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是__________。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
（2）SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________，工业上制备硅的方程式为______________________，氧化剂与还原剂的质量比为______________。
（3）用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃可用作______。Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚