1.综合题- (共3题)
1.
工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；
②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)；
(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。
①其阴极的电极反应式为___________。
②常温下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。
(4)工业上生产尿素的化学方程式为：
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)
在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为___________。
(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L－1。
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：| t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
| K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；
②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)；
| A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) | B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆) |
| C．容器内压强保持不变 | D．混合气体的密度保持不变 |
①其阴极的电极反应式为___________。
②常温下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。
(4)工业上生产尿素的化学方程式为：
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(l)在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为___________。
(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L－1。
2.
有机物F(
)是一种应用广泛可食用的甜味剂，俗称蛋白糖，它的一种合成路线如图所示
已知：①A能发生银镜反应
②
③R-CN
R-COOH
请回答下列问题：
(1)D中官能团的名称为___________，F的分子式为___________。
(2)A的名称为___________，反应③的反应类型为___________。
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)反应⑤中的另一种生成物是水，则X的结构简式为___________。
(5)D有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的有机物的结构简式___________；
①苯环上有2个取代基
②与D具有相同的官能团
③核破共振氢谱为6组峰且峰面积比为2：2：2：2：2：1
(6)丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路线___________(其它试剂任选)
)是一种应用广泛可食用的甜味剂，俗称蛋白糖，它的一种合成路线如图所示已知：①A能发生银镜反应
②
③R-CN
R-COOH请回答下列问题：
(1)D中官能团的名称为___________，F的分子式为___________。
(2)A的名称为___________，反应③的反应类型为___________。
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)反应⑤中的另一种生成物是水，则X的结构简式为___________。
(5)D有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的有机物的结构简式___________；
①苯环上有2个取代基
②与D具有相同的官能团
③核破共振氢谱为6组峰且峰面积比为2：2：2：2：2：1
(6)丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路线___________(其它试剂任选)
3.
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I表示)如表所示：
元素M化合态常见化合价是___________价，其基态原子电子排布式为___________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4，溶液，该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是___________。
②除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为___________。
③NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为___________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是___________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为___________。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为cpm。则距离Ba2+最近的Hg+数目为___________个，二者的最短距离为___________pm。(列出计算式即可，下同)
③设该物质的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm－3。
(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I表示)如表所示：
| | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
| 电离能(kJ/mol) | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合态常见化合价是___________价，其基态原子电子排布式为___________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4，溶液，该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是___________。
②除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为___________。
③NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为___________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是___________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为___________。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为cpm。则距离Ba2+最近的Hg+数目为___________个，二者的最短距离为___________pm。(列出计算式即可，下同)
③设该物质的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm－3。
2.工业流程- (共1题)
4.
金属铼熔点高、耐磨、耐腐蚀，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(含ReS2)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：
回答下列问题
(1)下图是矿样粒度与浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎至___________目；请给出提高铼浸出率的另外两种方法：___________。浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式：______________________。
(2)上图表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是___________BV/h。
(3)已知高铼酸铵不溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是___________。
(4)高铼酸铵热分解得到Re2O7，写出氢气在800℃时还原Re2O7制得铼粉的化学方程式______________________。
(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有：H2SO4、___________、___________。
回答下列问题
(1)下图是矿样粒度与浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎至___________目；请给出提高铼浸出率的另外两种方法：___________。浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式：______________________。
(2)上图表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是___________BV/h。
(3)已知高铼酸铵不溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是___________。
(4)高铼酸铵热分解得到Re2O7，写出氢气在800℃时还原Re2O7制得铼粉的化学方程式______________________。
(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有：H2SO4、___________、___________。
3.单选题- (共5题)
5.
全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法正确的是
VO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法正确的是| A．电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边 |
| B．电解时b的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+ |
| C．电池放电时，负极的电极反应式为VO2++e－+2H+=VO2++H2O |
| D．若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3阴极区变化的质量为4.6g |
6.
以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示
关于以上有机物说法中错误的是
关于以上有机物说法中错误的是
| A．物质a最多有10个原子共平面 |
| B．物质d的二氯代物有6种 |
| C．物质c与物质d互为同分异构体 |
| D．物质b的分子式为C10H12 |
7.
X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列有关说法正确的是
| A．原子半径：X<Y<Z<W |
| B．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物 |
| C．气态氢化物的稳定性：Y>Z>W |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z |
8.
聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 |
| B．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐 |
| C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解 |
| D．步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+ |
9.
下列有关物质的性质与用途说法正确的是
| A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” |
| B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 |
| C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 |
| D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂 |
4.实验题- (共1题)
10.
叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
已知：①NaNH2+N2O
NaN3+H2O。
②NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3
实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。
请回答下列问题：
实验I：制备NaN3
(1)装置C中盛放的药品为______________________；
(2)为了使反应均匀受热，装置D处b容器应采取的加热方式为______________________。
(3)实验开始时首先应加热通氨气，其目的是___________。
(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________。
实验Ⅱ：分离提纯
反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。
(5)操作ⅳ采用乙醚洗涤的原因是______________________(答一项即可)。
实验Ⅲ：定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：
①将2.500g试样配成500mL溶液
②取50.00L溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.00mL浓硫酸，滴人3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有______________________。
(7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(8)减样中NaN3的质量分数为___________ (保留四位有效数字)。
已知：①NaNH2+N2O
NaN3+H2O。②NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3
实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。
请回答下列问题：
实验I：制备NaN3
(1)装置C中盛放的药品为______________________；
(2)为了使反应均匀受热，装置D处b容器应采取的加热方式为______________________。
(3)实验开始时首先应加热通氨气，其目的是___________。
(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________。
实验Ⅱ：分离提纯
反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。
(5)操作ⅳ采用乙醚洗涤的原因是______________________(答一项即可)。
实验Ⅲ：定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：
①将2.500g试样配成500mL溶液
②取50.00L溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.00mL浓硫酸，滴人3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有______________________。
(7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(8)减样中NaN3的质量分数为___________ (保留四位有效数字)。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
工业流程:(1道)
单选题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0