有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C₆H₁₀O₂)不溶于水，并可以发生以下变化：
请回答下列问题：

(1)有机玻璃的单体A结构简式是______________________________。
(2)有机物中含有的官能团是______________、________________。
(3)反应①的反应类型属于___________；反应⑤的反应类型属于________(选填序号)。
①氧化反应　②还原反应　③加成反应　④取代反应
(4) E的结构简式为__________________________ ；G的结构简式为________________
(5) 反应②化学方程式是______________________________________
(6)反应④化学方程式是___________________________________________________
(7)某同学欲用如图装置制备物质D，试管B中装有足量的试剂是________________；插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为___________________；如需将试管B中的物质D分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、__________________。

(8)写出乙醇的同分异构体结构简式________________________。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B元素原子结构示意图为;C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：
(1)B位于第____________周期_____________族；
(2)E的离子结构示意图是_________________；DA中含有______________。(填化学键类型)
(3)用电子式表示BC₂的形成过程________________________________________；(用具体元素表示)
(4)C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________。(用具体离子符号表示)

环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷是最简单一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A．分子式为C5H8	B．该化合物的一氯代物有2种
C．所有碳原子均处同一平面	D．与丙炔(C2H2)互为同系物

青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断正确的是

A．维生素C中含有3种官能团

B．维生素C分子式为C6H5O7，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1mol维生素C消耗2 mol氢氧化钠

D．1mol 维生素C跟足量金属钠反应生成44.8 L H2(标况下)

下列有关说法正确的是
A. 蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质
B. 硝基乙烷(CH₃CH₂NO₂) 与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体
C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程
D. 合成高聚物的单体是

下列关于苯的叙述正确的是(    )

A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R₁CH=CHR₂

由此推断分子式为C₄H₈的烯烃的氧化产物有( )

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料

B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

C．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素

D．聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分，并且都耐高温

下列说法正确的是

A．任何化学反应都伴随着能量变化

B．白炽灯工作时电能全部转变为光能

C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应为放热反应

D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液可将蛋白质从水中析出且不改变它的性质

下列叙述正确的是

A．乙醇俗名酒精，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油和高级脂肪酸

C．石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量

D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得

下列实验能达到预期目的的是

序号	实验操作	实验目的
A	向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡	非金属性：Cl>S
B	MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与浓硝酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　)

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

 

A．L2+与R2﹣的核外电子数相等	B．L2+与M3+的氧化性为 L2+ > M3+
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R	D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素

B．第ⅦA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

C．第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3 的稳定依次增强

D．元素周期表中一共有16个纵行,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

下列过程中，共价键被破坏的是( )

A．Na2O2熔化

B．碳酸氢钠加热分解

C．酒精溶于水

D．MgCl2溶于水

C₆₀、H₃、O₂^-、N₅⁺等微粒均已被发现或制备出来。下列有关叙述中，不正确的是

A．C60与金刚石互为同素异形体

B．H3和H2化学性质相同，互为同位素

C．KO2属于含有共价键的离子化合物

D．N5+中含有34个电子

下列说法正确的是

A．氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基	B．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油的分馏、煤的干馏均属于化学变化	D．煤的气化、煤的液化属于物理变化

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

 
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；
(2)装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；装置乙中反应一段时间后，测得C电极的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为___________mol
(3)装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。

有下列装置图

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气，可将装置C与____________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________________________。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．浓硫酸
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，A中发生的离子反应方程式为：_________________；则两个E装置内的药品依次是_________、_____________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(3)利用装置A、E，可设计实验比较Cl^－和Br^－的还原性强弱，能证明结论的实验现象_______________。
(4)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________。
(5)将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________；F的烧杯所起的作用是_______________________________。