化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

已知：R´、R´´、R´´´代表烃基，R代表烃基或氢原子。
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
（1）F→G的反应类型是_________________。
（2）A的化学名称是_____________________。
（3）试剂a的结构简式_____________________。
（4）I的结构简式_____________________。
（5）B、C互为同分异构体，写出B→D的化学方程式_____________________。
（6）写出E→F的化学方程式_____________________。
（7）以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B，则B的合成路线为______。
（用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。

聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制取聚合硫酸铁（）的工艺流程如下：

（1）酸浸时最合适的酸是_____（写化学式）。
（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有_____。
（3）加入KClO₃的目的是_____________________________（结合离子方程式说明）。
（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。
_____Fe₂(SO₄)₃+_____H₂O______Fe₂(OH)_x(SO₄)_3-+ _____ ______
（5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因__________。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：
ⅰ.取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe³⁺，使Fe³⁺不与OH^－反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。
ⅱ.做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V₀mL。
①该聚合硫酸铁样品中n(OH^－) ＝_________mol。
②已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B＝_______________。

聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：

下列说法不正确的是

A．合成PC的反应为缩聚反应

B．W是甲醇

C．和互为同系物

D．的核磁共振氢谱有4个吸收峰

利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是

A．X是N2

B．上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O

C．NH4+中含有非极性共价键

D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同

资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO₄进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。

实验①	实验②	实验③
褪色	比实验①褪色快	比实验①褪色快

 
下列说法不正确的是

A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

C．实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率

D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快

改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（  ）

A． 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B． 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

C． 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D． 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂	实验	滴加试剂	现象
	Ⅰ	ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液	ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红，后褪色
	Ⅱ	ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液	ⅲ.溶液变红 ⅳ.红色明显变浅

 
（1）SCN^－存在两种结构式，分别为N≡C—S^－和S=C=N^－，SCN^－是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C—S^－的电子式__________。
（2）用离子方程式表示FeSO₄溶液显酸性的原因__________。
（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________。

②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN^－被酸性KMnO₄氧化为SO₄^2－，并设计如如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物SO₄^2－的操作及现象是_____________。
（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe³⁺+SCN^－[Fe(SCN)]²⁺平衡体系中的Fe³⁺跟SCN^－结合成[Fe(SCN)]²⁺的机会减少，溶液红色变浅。
乙同学认为SCN^－可以与Fe²⁺反应生成无色络合离子，进一步使Fe³⁺+SCN^－[Fe(SCN)]²⁺平衡左移，红色明显变浅，而Mg²⁺与SCN^－难络合，于是乙设计了如下实验：

由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________。
（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti₂(SO₄)₃+2NH₄Fe(SO₄)₂===2Ti(SO₄)₂+(NH₄)₂SO₄+2FeSO₄，则达到滴定终点的实验现象是______。