化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：


已知：
(1) F中的含氧官能团名称为________、________。
(2) B→C的反应类型为________。
(3)芳香族化合物X的分子式为C₈H₇ClO₂，写出X的结构简式：___________________________。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：__________________________。
①分子中含有苯环，能与FeCl₃溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________________________。

高温炼铜的反应之一为2CuFeS₂＋O₂Cu₂S＋2FeS＋SO₂。
(1) Cu^＋基态核外电子排布式为________________。

(2) Cu、Zn的第二电离能：I₂(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I₂(Zn)。
(3) SO₂分子中S原子的轨道杂化类型为________，分子的空间构型为________，与SO₂互为等电子体的分子有________(写一种)。
(4) [Cu(CH₃CN)₄]^＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。
(5) Fe^2＋、Fe^3＋能与CN^－络合，其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。

目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I₂，常用的试剂是________。
(2)通入SO₂的目的是将I₂还原为I^－，该反应的离子方程式为__________________________________。
(3)滤渣1的成分为________。

(4)“制KI(aq)”时，Fe^2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I^－的损失。已知此温度下，K_w＝1.0×10^－13，K_sp[Fe(OH)₂]＝9.0×10^－15。现测得溶液中c(FeI₂)为0.9 mol·L^－1，为减少I^－的损失，起始时，加入K₂CO₃必须保持FeI₂溶液的pH不大于________。
(5)“制KIO₃溶液”时，发生反应的离子方程式为_______________________________。
(6) KCl、KIO₃的溶解度曲线如图所示。由KIO₃溶液得到KIO₃晶体的方法为___________________。

以软锰矿(主要成分为MnO₂)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：

(1)滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为_________________________________。
(2)实验室常用氧化还原法测定MnSO₄·H₂O晶体的纯度，原理如下：2Mn^2＋＋NO₃^-＋4PO₄^3-＋2H^＋===2[Mn(PO₄)₂]^3－＋NO₂^-＋H₂O   NH₄⁺＋NO₂^-===N₂↑＋2H₂O    [Mn(PO₄)₂]^3－＋Fe^2＋===Mn^2＋＋[Fe(PO₄)₂]^3－；称取MnSO₄·H₂O样品1.000 0 g，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在220～240 ℃下充分反应。然后以N—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[Mn(PO₄)₂]^3－至终点。重复操作3次，记录数据如下表：

滴定次数	标准液读数mL
	滴定前	滴定后
1	0.10	20.20
2	1.32	21.32
3	1.05	20.95

 
①已知：Fe^2＋＋NO₂^-＋2H^＋===Fe^3＋＋NO↑＋H₂O。
测定过程中，硝酸铵的作用是____________________和____________________。
②若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的MnSO₄·H₂O晶体的纯度将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③计算样品中MnSO₄·H₂O的质量分数(写出计算过程)__________________。

下列说法正确的是(　　)

A．甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应

B．室温下，稀释0.1 mol·L－1氨水，c(H＋)·c(NH3·H2O)的值减小

C．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023

D．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	Na2O2没有变质
B	取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀	CH3CH2Br没有水解
C	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH约为10，0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3－结合H＋的能力比SO32－强
D	向少量碘水中加入过量浓FeCl3溶液，分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色	Fe3＋与I－的反应为可逆反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列表述不正确的是(　　)

A．常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中

B．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去

C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性

D．向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H＋的能力大于HCO3-

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)

B．X与Y组成的化合物中均不含共价键

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D．WX2是一种高效安全灭菌消毒剂

下列制取SO₂、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是(　　)

A．制取SO2	B． 验证漂白性
C．验证还原性	D． 验证氧化性

“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是(　　)

A．将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效

B．将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害

C．将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果

D．将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料

Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：

下列说法正确的是（   ）

A．X分子中所有碳原子可能共平面

B．X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C．Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量之比4∶3

以黄铜矿(CuFeS₂)、FeCl₃和乳酸[CH₃CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe}。其主要实验流程如下：

（1）FeCl₃溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_________。
（2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是_____________。
（3）过滤后得到的FeCO₃固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是___________。
（4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

①实验前通入N₂的目的是________。
②某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定样品中Fe^2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是______________。
（5）已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl₂。
②NaCuCl₂可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，______。
(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0．1 mol·L^－1 H₂SO₄、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

8－羟基喹啉()是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：
①如图所示，在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。

②加热至反应自动激烈进行。
③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。
④向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na₂CO₃溶液将pH调至7～8。
⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。
⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。
(1)上图中冷却水应从________(填“A”或“B”)口进。

(2)上图是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸馏的目的是___________________________________；当冷凝管出现堵塞时，图中可观察到的现象是_________________________________________。
(3)抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是________________________________。
(4)步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是__________________________________。
(5)步骤④中加入的饱和Na₂CO₃溶液不能过量的原因是__________________________________。