功能高分子P的合成路线如下，其中反应⑥发生了加聚反应。

请回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________________，试剂a是_______________________。
(2)反应②的反应类型是___________，E中含有的官能团有___________________。
(3)反应⑥的条件是____________________________。
(4)写出E的一种具有六元环酯的同分异构体的结构简式___________________。
(5)写出由乙苯制取对溴苯乙烯()的合成路线(无机试剂任选)：___________________(合成路线表示方法为：AB……目标产物)

我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

成分	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Zn	Ti	Li	Al
含量	0.08	0.1	2.9～3.5	0.5	0.25～0.8	0.25	0.1	0.8～1.1	Bal

 
为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：
(1)铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是______________________________。
(2)铝元素原子核外有_____种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为___________。
(3)碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________(写一个即可)。
(4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱_____________
(5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_________________。

下列属于加成反应的是

A．乙苯与液溴在铁的催化下反应	B．乙炔在空气中燃烧
C．甲烷与氯气在光照条件下反应	D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是

A．85Rb和87Rb互称为同素异形体	B．85Rb和87Rb具有相同的中子数
C．原子核外电子数是37	D．的质子数是87

下列有关氮元素的化学用语中正确的是

A．氮分子的结构式：N≡N	B．氮原子最外层的电子云图：
C．NH3的球棍模型：	D．氮原子的轨道表示式：

不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是

A．热稳定性：H2O>H2S	B．SO2中S为+4价，O为-2价
C．沸点：H2O>H2S	D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫

短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是

甲	乙
丙	丁	戊

 

A．非金属性：甲<丙	B．戊可能是硫元素
C．最外层电子数：乙<丙	D．原子半径：乙<丁<戊

关于晶体的叙述中，正确的是

A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

常温下，将SO₂气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO₂气体体积的变化如图所示，该溶液可能是

A．氯水

B．氨水

C．氢硫酸

D．食盐水

只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是

A．石灰水和碳酸钠	B．盐酸和碳酸钠
C．氨水和硝酸银	D．氢氧化钠和氯化铝

下列实验操作正确的是

A．测pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再跟标准比色卡比较

B．滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定

C．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴

D．配制溶液时，若加水时不小心超过容量瓶的标线，可用滴管把多余的液体吸出

某无色溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Fe³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是

A．Fe3+、SO32-、I-	B．Mg2+、CO32-、I-
C．Fe3+、Mg2+、SO32-	D．Na+、Br-、CO32-

某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。10.1g该样品与50mL1mol/L硫酸恰好完全反应(杂质不反应)，生成ROSO₄和H₂O，则R的相对原子质量约为

A．78

B．140

C．156

D．172

目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指

A．铁单质

B．铁元素

C．氧化铁

D．铁合金

下列说法错误的是（   ）

A．发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染

B．从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响

C．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”

D．石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化

醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr∙H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬(溶液呈绿色)还原为二价铬(溶液呈亮蓝色)；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下，请回答以下问题：

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________________，仪器a的名称是___________。
(2)将过量的锌和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K₁、K₂，关闭K₃。此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____________________；过量锌的作用是______________________________________________。
(3)打开K₃，关闭K₁、K₂，观察到现象为___________________________、d中出现砖红色沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是__________、__________、洗涤、干燥。
(4)装置d可能存在的缺点为_________________________________________________。