短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	原子核电荷数是内层电子数的4倍
C	1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

 
(1)E的简单离子的结构示意图为____________；
(2)C元素和A元素能化合形成C₃A的化合物，该化合物化学式是__________；
(3)C和D简单离子的半径大小为____ >_____；(用离子符号表示)
(4)用两根玻璃棒分别蘸取A元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液和A元素的氢化物的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 _____________________________ 。
(5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中可行的是_________(填序号)；
a.比较两种单质的颜色 b. 依据两元素在周期表中的位置
c.比较氢化物的稳定性 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出元素名称：A_________、B_________、C_________。
(2)B位于元素周期表第_________周期第_________族。
(3)比较B、C的原子半径：B___________C。写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________。

A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去):
ABCD
(1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为：________________________。
写出B→C的化学方程式：________________________________________。
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
则请：写出A与水反应的化学方程式：________________________________。
写出B→C的化学方程式：______________________________________。
写出C →D的化学方程式：______________________________________。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：(    )

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径(nm)	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合价	＋2	＋2	－2，＋4，＋6	＋3	－2

 
根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　)

A．单质与氢气化合的难易程度Z>T

B．离子半径：T2- > X2+ > R3+

C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>X

D．相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X

下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)

A．金属单质间发生的置换反应

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易

下列关于碘元素(原子序数53)的放射性同位素¹³¹I的叙述中正确的是(　　)

A．一个此碘原子中含有131个质子

B．131I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

C．其氢化物为HI，比HCl的稳定性弱

D．最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性强

用一种试剂可鉴别NH₄Cl，K₂SO₄，(NH₄)₂SO₄，AlCl₃、FeCl₃五瓶溶液，(必要时，可加热)该试剂是

A．Ba(OH)2

B．NaOH

C．KSCN

D．BaCl2

下列污染现象主要与二氧化硫有关的是(　　)

A．酸雨

B．光化学烟雾

C．臭氧层空洞

D．温室效应

在1～18号元素中,除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)：
(1)原子半径最小的元素是____。 
(2)原子半径最大的元素是____。 
(3)非金属性最强的元素是____。 
(4)金属性最强的元素是____。 
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱化学式为____。 
(6)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是____。 
(7)气态氢化物中最稳定的是____。