以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)为原料炼铜的方法为火法炼铜和湿法炼铜两种。
(1)火法炼铜时产生大量SO₂，根据原电池原理，稀硫酸作电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO₂，另一极通入O₂，治理SO₂污染，负极反应的离子方程式为___________________________。
(2)火法炼铜的过程中，电解出铜制备精铜时产生的废电解液中含有较多Ni²⁺和Pb²⁺，从废电解液中除去Pb²⁺的方法是往其中通入H₂S至饱和，使Pb²⁺转化为硫化物沉淀（已知饱和H₂S溶液中c(H₂S)为0.1mol/L，≈10^-20；Ksp(NiS)≈10^-11）。若废电解液的pH=5，为保证不生成沉淀，Ni²⁺浓度应控制在_________mol/L以下。
(3)近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)的工艺如图：

①写出反应的化学反应方程式：___________________________；如果对该反应进行高温加热，发现化学反应速率降低乃至反应停止，请简述理由：___________________________。
②固体A的成分为___________________________。
③欲从滤液中获得绿矾晶体，分离操作I因为_________、_________、过滤。
④写出反应湿法炼铜的化学反应方程式：___________________________。

氯化钠是家庭日常生活中必不可少的一种调味品，海水制盐是氯化钠来源的一种途径。海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等杂质工业提纯粗盐的流程如图所示：

(1)步骤④操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________；步骤⑥中操作b实验室用到的可直接加热的仪器名称叫____________。
(2)如果按以上操作步骤及顺序进行了，则制得的精盐不纯。要获得纯净的精盐，还需添加的试剂是(填化学式)____________；该步骤作应该放在(填序号)____________之前。
(3)室温下，电解1mol/L500mL的NaCl溶液，当溶液的pH=13时停止电解；写出该电解过程的离子方程式(忽略溶液体积变化，惰性电极)：________________________________________________________；
要使电解后的溶液恢复到原浓度，需加入(通入)____________mol____________(填物质名称)。
(4)用氯碱工业的产物氢氧化钠配制成0.1mol/L的标准溶液，滴定20mL未知浓度的盐酸溶液，需用作____指示剂，判定要达到滴定终点的现象：_________________________________。

以煤、石油综合利用的产品为原料合成最常用的增型剂(邻苯二甲酸二丁酯)的生产流程如图：

已知：
①烃A是在核磁共振氢谱中只有一组峰的直线型分子；
②R—CHO+CH₃CHOR—CHO+H₂O；
③烷基苯在高锰酸钾酸性溶液的作用下，侧链被氧化成羧基。
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是__________(填序号)。

A．煤、石油均为常见的有机物

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分流的方法把它们分离出来

C．将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化

D．石油催化裂化的过程是为了得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料

E．石油在加热和催化剂作用下，可通过结构重新调整，使链状烃转化为环状烃

(2)C₈H₁₀的名称为_______________。
(3)反应③和⑤和反应类型分别是__________、__________。
(4)写出反应⑤的化学方程式：______________________________。
(5)在F的同分异构体中，满足下列条件的共有__________种，所有的这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数____________________(填“相同”和“不相同”)。
a.能与新制的Cu(OH)₂悬浊液在加热的条件下反应生成砖红色沉淀
b.能与Na₂CO₃反应生成CO₂
c.能使FeCl₃溶液显色
(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醇为原料制备1—丁醇的合成路线(无机试剂任用)。合成路线流程示例如下：CH₂=CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH________________________________________________ 。

以LiPF₆和SO(CH₃)₂为电解质的高能锂电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+LiS，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲电池产生标准状况下H₂4.48L。下列有关叙述正确的是

A．Y电极为高能锂电池的负极从隔膜中通过的离子数目为0.4NA

B．电解池中换成阴离子交换膜，总反应不发生变化

C．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L

D．电源正极反应式为:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．A的分子式为C7H9O3

B．A在一定条件下可以生成含有三个六元环的物质

C．1molA可中和2molNaOH

D．A在一定条件下可发生取代、氧化、还原、消去反应

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，五种元素中C的原子半径最大，B与E同主族，D的氧化物既能与酸反应也能与碱反应，E的氧化物是形成酸雨的主要原因，A与E形成的化合物是下水道中具有特殊气味的气体。下列说法正确的是

A．1molA2B2中所含的共用电子对数目为3NA

B．A2E水溶液的电离方程式为A2E2A++E2-

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞E

D．简单氢化物的热稳定性：B＞E，是因为B的氢化物分子间含有氢键

下列实验现象和结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将H2O2加入酸性KMnO4中	有气泡产生，紫红色褪去	H2O2表现强氧化性
B	将滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2溶液	溶液红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	将镁粉溶解在NH4Cl溶液中	有气泡产生	产生的气体只有H2
D	向1mL2mol·L-1的溶液中滴1~2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液后的悬浊液中，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3的溶液	出现红褐色沉淀	Kap[Mg(OH)2]＞Kap[Fe(OH)3]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活/生产密切相关，下列说法正确的是

A．我们熟悉的塑料/合成纤维/油脂为三大合成材料

B．明矾净水的原理和”84消毒液的原理相同

C．锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去

D．大量生产和贮存石灰，用于修复酸雨侵蚀的土壤

(1)在现用周期表中氧族元素包括______________________(填元素名称)五种元素，其中Se的基态原子的电子排布式为______________________，元素X与Se同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为______________________(填元素符号)。
(2)与氧同周期的相邻元素中，第一电离能有大到小的顺序______________________。
(3)臭鼬排放的臭气主要成分为3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，结构如图)。1mol3—MBT中含有σ键数目为____________(N_A为阿佛加德罗常数的值)。沸点：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。

(4)S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO₃和SO₂的说法正确的是__________(填序号)。

A．中心原子的价层电子对数不相等

B．都是极性分子

C．中心原子的核对电子数目不相等

D．都含有极性键

②SO₃分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的阴离子为__________(举一例)。
(5)单质Po是有__________键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol^-1，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则钋晶体的密度的表达式为____________________g·cm^-3。