1.推断题- (共1题)
1.
秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
（2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
| A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式 |
| B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 |
| C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 |
| D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 |
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
2.综合题- (共3题)
2.
[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm−3(列出计算式即可)。
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。
| | GeCl4 | GeBr4 | GeI4 |
| 熔点/℃ | −49.5 | 26 | 146 |
| 沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm−3(列出计算式即可)。
3.
钛合金烤瓷牙是目前国内使用普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料。
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g)，写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式_____。
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因______。
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：
下表是有关物质的性质：
①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是__。
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是________。
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是________。
④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为______（填操作名称）。
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g)，写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式_____。②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因______。
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：
下表是有关物质的性质：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是__。
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是________。
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是________。
④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为______（填操作名称）。
4.
工业上可以利用氟硅酸（H2SiF6）、碳酸氢铵制造冰晶石（Na3AlF6），其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）反应①中生成的气体A是________，滤液①的溶质是________。
（2）冰晶石在工业冶炼铝中做助熔剂，写出工业冶炼铝的方程式_____。
（3）写出反应②的化学方程式_________。
（4）反应②后，过滤得到冰晶石固体，需要在_____（填装置的名称）中洗涤，请用实验证明冰晶石固体已经洗涤干净__________。
（5）温度和c(NH4HCO3)会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和c(NH4HCO3)对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件
（6）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因_____。
请回答下列问题：
（1）反应①中生成的气体A是________，滤液①的溶质是________。
（2）冰晶石在工业冶炼铝中做助熔剂，写出工业冶炼铝的方程式_____。
（3）写出反应②的化学方程式_________。
（4）反应②后，过滤得到冰晶石固体，需要在_____（填装置的名称）中洗涤，请用实验证明冰晶石固体已经洗涤干净__________。
（5）温度和c(NH4HCO3)会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和c(NH4HCO3)对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | c(NH4HCO3) |
| Ⅰ | 为以下实验做参照 | 60℃ | c1 |
| Ⅱ | 探究浓度对反应①速率的影响 | _____ | c2 |
| Ⅲ | 探究温度对反应①速率的影响 | 80℃ | _____ |
（6）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因_____。
3.单选题- (共4题)
5.
某羧酸酯的分子式为C16H14O4，1mol该酯完全水解可得到2 mol羧酸和1 mol乙二醇(HOCH2—CH2OH)，该羧酸的分子式为（ ）
| A．C7H6O2 | B．C8H8O4 | C．C14H12O2 | D．C6H6O4 |
6.
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是（ ）
| A．W的一种单质的沸点比X的高 |
| B．氧化物的水化物的酸性：Z＞W |
| C．W与Y可形成一种硬度很大的化合物 |
| D．W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物 |
7.
下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
| A．用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物 |
| B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO |
| C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 |
| D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2 |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(3道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0