硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
I.已知硼镁矿主要成分为,硼砂的化学式为。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：

(1)写出硼元素在周期表中的位置_________________________
(2)将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的为2〜3以制取硼酸,该反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)由制备时，一定条件是_________________________________。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成, 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解，将生成的配制成溶液，用酸式滴定管量取碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(提示：)滴定终点的现象为____________,该粗硼样品的纯度为____________%
Ⅱ (5)已知：的电离常数为,的电离常数为、，向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加 溶液，_____(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出.
(6)[也可写成]可以通过电解溶液的方法制备.工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过).

①膜为________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，写出产品室发生反应的离子方程式: ________________
理论上每生成,阴极室可生成________气体(标准状况)
②室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为________ (填“>”或“<”)

低碳经济成为一种重要的生活理念，二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)以与为原料合成尿素[化学式为的主要反应如下:
① 
② 
③ 
则与合成尿素和液态水的热化学方程式为____________
(2)用催化加氢还可以制取二甲醚： 
某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。

①图中三点对应的平衡常数分别为,其三者大小的关系是____________.
②温度下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，则内的平均反应速率_______，平衡常数的数值___________(列出计算式即可)。
(3)惰性材料做电极，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到可得到多种燃料，其原理如图所示.则电解时，生成丙烯的电极反应式是___________________

(4)以为原料制取碳黑()的太阳能工艺如图所示。过程2中发生反应的化学方程式为；则过程1中每消耗 转移电子的物质的量为___________________.

(5)一定量溶于溶液中恰好得到 溶液，在常温下用的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图所示.点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是______________(的电离常数为、..)

镇痛药物的合成方法如下：

已知：
(1)的名称为_________________；②的反应类型为_________________反应。
(2)的结构简式为_________________.中含氧官能团的名称为_________________.
(3)③的化学方程式为__________________________________。
(4)有机物分子组成比少两个氢原子，符合下列要求的的同分异构体有_________种。
A 遇显紫色 B 苯环上有两个取代基
(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(，属于有机碱)能提高的产率，原因是___________________________________________________。
(6)，是一种重要的化工中间体。以环己醇()和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。
(已知： 、为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________________________________

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(   )

A．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成N

B．Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1

C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

D．X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构

下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
①	用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在试纸上	试纸最终显蓝色	次氯酸钠溶液显碱性
②	向废蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡	未出现红色固体	X中一定不含
③	将溶液滴入溶液中至不在有沉淀产生，再滴加溶液	白色沉淀变为蓝色沉淀未出现红色固体	的比的小
④	用稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴浓溶液	迅速产生无色气体	形成锌铜原电池加快制取氢气的速率

 

A．①

B．②

C．③

D．④

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料

B．用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源

C．食品袋内活性炭粉、活性铁粉和组成的混合物作除氧剂和干燥剂

D．华为手机外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料

工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示:


一、合成水合肼
己知：(水合肼)与水互溶，有毒且不稳定,100℃以上易分解失水，具有强还原性和强碱性。 (水合肼)熔点-40℃,沸点118.5℃。
合成的装置如图1所示。碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。
(1)写出的结构式____________，的电子式____________
(2)①写出制取的离子方程式___________________________
②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________理由是_______________图1使用冷凝管的目的是____________________________________
③从反应后的混合溶分离出，应该采用的分离方法最合理的是________。
二、合成叠氮化钠()晶体
已知：相关物质的物理性质如下表

	熔点℃	沸点℃	溶解性
	-97	67.1	与水互溶
水合肼()	-40	118.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯()	-17	-12	溶于乙醇、乙醚
NaN3			与水互溶，不溶于乙醚、微溶于乙醇

 
(3)实验室模拟工艺流程步骤Ⅱ的实验装置如图2
①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是________________。(写出1点即可)
②图中处连接的最合适装置应为下图中的__________。

③步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是________(填序号)步骤Ⅲ中溶液进行蒸馏的合理操作顺序是_______。(填序号)
①打开，关闭 ②打开 ③加热 ④关闭
(4)步骤Ⅳ对溶液加热蒸发至溶液体积的,结晶析出。步骤Ⅴ可以用________洗涤晶体。

A．水

B．乙醚

C．乙醇水溶液

D．乙醇

(5)工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是______________________________________。