三种有机物A、B、C互为同分异构体，均由C、H、O三种元素组成，且分子中C、H、O元素的质量比为15:2:8，其相对分子质量通过质谱法测得为100。又知化合物A能发生银镜反应，属于直链结构，分子中有3种不同化学环境的氢，且原子个数比为1:1:2。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

完成下列填空：
（1）A的分子式是______________，A分子中的官能团名称是_________________。
（2）B和G的结构简式分别是_____________、_____________。
（3）D→C反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）由单体F发生加聚反应生成的产物的结构简式是___________。
（5）试设计一条以为主要原料制备的合成路线_____，（合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物）

航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉放热引发高氯酸铵分解。生成氮气、氯气、氧气还有水。完成下列填空：
(1)Al原子的最外层电子排布式为_____________，其电子云形状有____种。
(2)氯元素在元素周期表中的位置是_________，氮氧两元素非金属性强的是______。
(3)上述分解反应中的还原产物是________，1mol NH₄ClO₄分解时电子转移的物质的量为_________。
(4)NH₄ClO₄溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________。
(5)以AlCl₃溶液为原料制取无水AlCl₃，先制得AlCl₃·6H₂O晶体，主要操作包括____________，再在干燥的HCl气流中加热AlCl₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水AlCl₃，试结合化学方程式说明原因：_____。

含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空：
（1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为_________。
（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是_______________________________；“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原因是____________。
（3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是__________；处理从氯化塔中逸出气体的方法是_____。
（4）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加入H₂SO₄酸化后反应制得，反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为_________。
（5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO₂除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺。用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成ClO₂^-和MnO₂的离子方程式为___________________________。

主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

三氯化氮(NCl₃)的分子结构类似于NH₃，具有三角锥型结构。下列有关说法错误的是

A．N—Cl键是极性键	B．NCl3分子为极性分子
C．氨气是电解质	D．Al(OH)3难溶于氨水

根据相关的化学原理，下列推断错误的是

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y

B．若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2

C．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+

D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是

A．硝酸银溶液和氨水	B．盐酸和碳酸钠溶液
C．明矾溶液与烧碱溶液	D．碳酸氢钠和澄清石灰水

下列实验操作错误的是

A．蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定为
D	将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，未见红色沉淀生成	该有机物不含醛基

 

A．A

B．B

C．C

D．D

在含有Na⁺的中性溶液中，还可能存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl₂溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是

A．NH4+、Br-、CO32-	B．NH4+、I-、SO32-
C．Fe2+、I-、SO32-	D．Fe2+、I-、CO32-

金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是

A．金属在自然界里存在的形式	B．金属元素在地壳中的含量
C．金属阳离子得电子的能力	D．金属熔点的高低

石油裂化的主要目的是

A．提高轻质液体燃料的产量

B．便于分馏

C．提高汽油的质量

D．获得断链不饱和气态烃

某校化学趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金的质量分数。

完成下列填空：
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②______________________________________。
（2）加热时A中碳与浓硫酸反应的化学方程式为____________，B中的现象是__________；C的作用是______________________________。
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E称重b g。则铁碳合金中铁的质量分数的表达式为______________________________（化简后的表达式）。
（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，可能的原因是__________________。
（5）乙同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量质量分数测量值偏低是___________（回答一条即可）。