羟基自由基(·OH，电中性，O为-1价)是一种活性含氧微粒。常温下，利用·OH处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。
(1)·OH的电子式为________。
(2) pH=3时Fe²⁺催化H₂O₂的分解过程中产生·OH中间体，催化循环反应如下。将ii补充完整。
i.Fe²⁺+ H₂O₂+H⁺ === Fe³⁺+ H₂O +·OH
ii.___ + ___  === ___ + O₂↑+2H⁺
(3)已知：羟基自由基容易发生猝灭2·OH === H₂O₂。用H₂O₂分解产生的·OH脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如下图所示。0~20 min时，温度从40℃上升到50℃，反应速率基本不变的原因是________。

(4)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如上图所示。已知a极主要发生的反应是O₂生成H₂O₂，然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。
① b极连接电源的________极(填“正”或“负”)。
②a极的电极反应式为________。
③电解液中发生的主要反应方程式为________。

阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
a．Na₂SO₄b．Na₂SO₃
c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压
(3)食盐水中的I^—若进入电解槽，可被电解产生的Cl₂氧化为ICl，并进一步转化为IO₃^—。IO₃^—可继续被氧化为高碘酸根(IO₄^—)，与Na⁺结合生成溶解度较小的NaIO₄沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。
②NaIO₃被氧化为NaIO₄的化学方程式为________。
(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I^-转化为I₂，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I₂的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I₂)越大。

①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食盐水中I^-含量≤0.2 mg•L^-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m³含I^-浓度为1.47 mg•L^-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 mol•L^-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：

已知：
(1)化合物A的官能团是________。
(2)反应①的反应类型是________。
(3)关于B和C，下列说法正确的是________(填字母序号)。
a．利用质谱法可以鉴别B和C
b．B可以发生氧化、取代、消去反应
c．可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键
(4)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C₃H₆O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为_________。
(5)反应②的化学方程式为_________。
(6)E的结构简式为________。
(7)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：H________I_______ J________

(8)聚合物F的结构简式为________。

辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是

A．分子式为C18H27NO3

B．含有氧原子的官能团有3种

C．能发生加聚反应、水解反应

D．该分子不存在顺反异构

我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu₂O，在水溶液中用H原子将CO₂高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是

A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的

B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒

C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

下列事实不能用元素周期律解释的是

A．碱性：NaOH＞LiOH	B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．酸性：HClO4＞ H2SO4	D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI

纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是

A	B	C	D
银器用除锈剂见新	变形的金属香炉复原	古画水洗除尘	木器表面擦拭烫蜡

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某实验小组对FeCl₃分别与Na₂SO₃、NaHSO₃的反应进行探究。
（甲同学的实验）

装置	编号	试剂X	实验现象
	I	Na2SO3溶液(pH≈9)	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
	II	NaHSO3溶液(pH≈5)	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

 
(1)配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。
(2)甲同学探究实验I的电极产物______________。
①取少量Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入______________，产生白色沉淀，证明产生了。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为______________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________。
（乙同学的实验）
乙同学进一步探究FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

装置	编号	反应时间	实验现象
	III	0~1 min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
		1~30 min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
		30 min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

 
(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe³⁺＋3 Fe(OH)₃ ＋3SO₂；②______________。
(5)查阅资料：溶液中Fe³⁺、、OH^－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________。
(6)解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：______________。
（实验反思）
(7)分别对比I和II、II和III，FeCl₃能否与Na₂SO₃或NaHSO₃发生氧化还原反应和有关(写出两条)______________。