E是一种能发生加聚反应的有机合成中间体，合成E的路线如下。

（1）反应①的类型是________________；反应②的试剂和条件是__________________。
（2）写出反应③的化学方程式_______________________________。
（3）D的结构简式___________。
D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的结构简式____________。
i. 含有苯环    ii. 能发生水解反应   iii. 苯环上的一溴代物有两种
（4）通过反应⑤得到E的产率不高，原因是___________________________。
（5）设计一条由CH₃CH=CHCH₃为原料制备的合成路线。___________
（合成路线常用的表示方法为：XY……目标产物）

如图是钢铁电化学保护的示意图。分析正确的是

A．若a、b两端用导线相连，Fe作正极

B．若a、b两端用导线相连，Zn被还原

C．若a、b两端与电源相连，Fe作阳极

D．若a、b两端与电源相连，Zn极得电子

互为同系物的是

A．与	B．与
C．CH≡CCH3与CH3C≡CCH3	D．CH2=CHCH2CH3与(CH3)2C=CH2

实验室制取的乙炔常含少量硫化氢，可用于除杂的试剂是

A．氧气

B．溴水

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液

科学家借助晶体硅提高了阿伏加德罗常数的精确度。有关晶体硅描述错误的是

A．由原子构成	B．含非极性键
C．含非极性分子	D．熔点高

氯化铵受热分解时，破坏的作用力是

A．分子间作用力

B．离子键

C．共价键

D．离子键和共价键

已知₃₄Se位于第四周期第VIA族。关系正确的是

A．原子半径：Se>Cl>S	B．得电子能力：Se>Cl>S
C．酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4	D．还原性：Cl->S2->Se2-

与“自制蒸馏水”原理相仿的是

A．煤干馏

B．石油分馏

C．石油裂化

D．石油裂解

生产措施与目的不相符的是

选项	生产措施	目的
A	工业制硫酸：粉碎硫铁矿	提高反应的速率
B	合成氨：铁触媒作催化剂	提高产物的产率
C	海水提溴：热空气吹出Br2	提高Br2的纯度
D	侯氏制碱：母液循环使用	提高原料利用率

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。
（1）硫原子最外层电子轨道表示式为__________。与电子排布式相比，轨道表示式还描述了核外电子运动状态中的______和______。
（2）S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式___________。已知PbS与O₂在高温时生成铅的氧化物和SO₂，化学平衡常数（K）的表达式为：K=。
（3）写出上述反应的化学方程式__________________________。在2L高温密闭容器中加入PbS固体和O₂，0～5min内气体质量增加1.6g，则5min内SO₂的平均反应速率___________________。
（4）上述反应达到平衡后，说法正确的是_________（选填编号）。
a. 速率关系：2v(O₂)=3v(SO₂)
b. 气体密度随着PbS的质量增加而增大
c. 每生成1.5molO₂，同时消耗1molSO₂
d. 压缩体积到新平衡，浓度增大的倍数：O₂>SO₂

（5）向NaOH溶液中缓慢通入SO₂至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入SO₂的体积变化如图所示。该微粒X为_________。SO₂过量时溶液中仍存在微粒X，解释原因。______________________

实验室模拟侯氏制碱法原理，可以制备一些常见的化合物。
i. 30℃时，向饱和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃细粉，制备NaHCO₃晶体。
（1）已知30℃时几种盐的溶解度为：

物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
S（g/100gH2O）	36.3	27.0	11.1	41.1

 
书写化学方程式_______________________。根据反应原理结合信息解释NaHCO₃易析出的原因__________________________。

（2）过滤出NaHCO₃晶体后，为继续分离滤液中的物质，设计如图装置。左侧发生装置可制取氨气，原因是_____________。一段时间后，试管中析出白色晶体为_______。用冰水浴降温目的是_____________。
ii. 制取(NH₄)₂SO₄晶体的流程如下：

（3）“转化”步骤中CO₂不宜过量，原因是__________________。
（4）操作I和II所需的实验步骤顺序是____________（选填编号，可重复选择）。
a. 蒸发浓缩   b. 蒸馏   c. 过滤   d. 萃取   e. 分液   f. 冷却结晶
（5）为测定某硫酸铵样品（杂质为碳酸铵）纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的_______，再加入足量BaCl₂溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。则硫酸铵样品的纯度为___________。