1.综合题- (共2题)
1.
下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表一种元素。回答下列问题。
(1)表中所标元素，最活泼的金属元素形成简单离子符号为____；最不活泼的元素的原子结构示意图为_____；其中一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该盐是_______。
(2)写出两种满足下列条件的物质______(写化学式)。
①由c、x、e组成的；②含有共价键的离子化合物。
(3)g、x、y的气态氢化物，最稳定的是______(填化学式)。
(4)表中元素的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是______(填化学式，下同)；碱性最强的是_______，这两种物质反应的离子方程式为_________。
(5)推测元素的非金属性：a ______ g(填“＞”或“＜”)。利用图装置设计实验，证明推测结论。
①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是______________。
②填空。
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | a | b | c | d | |
| 3 | e | | f | g | | x | y | z |
(1)表中所标元素，最活泼的金属元素形成简单离子符号为____；最不活泼的元素的原子结构示意图为_____；其中一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该盐是_______。
(2)写出两种满足下列条件的物质______(写化学式)。
①由c、x、e组成的；②含有共价键的离子化合物。
(3)g、x、y的气态氢化物，最稳定的是______(填化学式)。
(4)表中元素的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是______(填化学式，下同)；碱性最强的是_______，这两种物质反应的离子方程式为_________。
(5)推测元素的非金属性：a ______ g(填“＞”或“＜”)。利用图装置设计实验，证明推测结论。
①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是______________。
②填空。
| 装置内试剂 | C中发生反应的化学方程式 | ||
| A | B | C | |
| 稀硫酸 | 碳酸钠 | _______ | _______ |
2.
碳、硅、锗等碳族元素的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。回答下列问题。
(1)锗(Ge)曾被作为半导体材料，其的原子序数为32，则周期表的位置为__________。
(2)和田玉成分是Ca2Mg5H2Si8O24，将其用氧化物的形式表示__________。
(3)光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因________。
(4)水玻璃的主要成分是____(化学式)，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
(5)铅为碳族元素中的一种元素，低价铅相对高价铅更稳定，铅的氧化物Pb3O4的氧化性比MnO2更强，请写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式____________。
(6)在12C、13C、14C、16O、17O、18O微粒中，共有_____种原子，属于________种元素;组成CO2分子种类有_______种。
(1)锗(Ge)曾被作为半导体材料，其的原子序数为32，则周期表的位置为__________。
(2)和田玉成分是Ca2Mg5H2Si8O24，将其用氧化物的形式表示__________。
(3)光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因________。
(4)水玻璃的主要成分是____(化学式)，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
(5)铅为碳族元素中的一种元素，低价铅相对高价铅更稳定，铅的氧化物Pb3O4的氧化性比MnO2更强，请写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式____________。
(6)在12C、13C、14C、16O、17O、18O微粒中，共有_____种原子，属于________种元素;组成CO2分子种类有_______种。
2.单选题- (共13题)
3.
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
| A．离子半径：X＞Y＞Z |
| B．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| C．最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
(N﹣a)mol
5.
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4。下列说法不正确的是
| A．氢化物的稳定性：X > W > Z |
| B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色 |
| C．X与Y形成共价化合物 |
| D．W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂 |
6.
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是
| A．T的氧化物能与碱反应 |
| B．元素的非金属性：Q强于W |
| C．W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应 |
| D．原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 |
7.
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A．X、Y元素的金属性 X<Y |
| B．Z与W原子之间以离子键形成物质 |
| C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
| D．一定条件下，W单质能与 Z单质反应生成有毒物质 |
8.
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(3He)，每百吨氦(3He)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是
| A．原子核外电子数为3 | B．相对原子质量为2 |
C．原子结构示意图为 | D．氦核聚变是化学变化 |
9.
下列关于元素周期表说法正确的是
| A．IA元素都是金属 |
| B．元素周期表有18个列，有18个族 |
| C．随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数均是由1→8递变 |
| D．同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
10.
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 | B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
| C．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S | D．非金属性：F＞O＞S |
11.
不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
| A．Cl2与H2S溶液发生置换反应 |
| B．HCl是强酸，H2S是弱酸 |
| C．单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3 |
| D．HCl比H2S更稳定 |
14.
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
| A．原子半径：A>B>D>C | B．原子序数：d>c>b>a |
| C．离子半径：C3->D->B+>A2+ | D．单质的还原性：A>B>D>C |
15.
中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是
| A | B | C | D |
| 千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句 |  司母戊鼎 |  瓷器(China) |  侯德榜 |
| “淘”、“漉”相当于 “过滤” | 属硅酸盐产品 | 属青铜制品 | 侯氏制碱法，该碱为烧碱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3.实验题- (共1题)
16.
某化学兴趣小组按照下列流程进行“镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
(1)硫酸铝在水中电离的方程式为_____________。写出镁铝合金与NaOH溶液反应的离子方程式____________，金属X的化学式为__________。
(2)操作①—③操作中均含有的一个操作的名称是______。
(3)从经济角度，流程中第一次加入稀硫酸最好改为_______(填化学式)。
(4)该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置。
①加入样品的质量为a克，为了测定数据准确，反应完全后，进行读数时，要注意_______(写一点)；
②若气体体积为x L(标况下)，则样品中铝的质量分数为______。
(1)硫酸铝在水中电离的方程式为_____________。写出镁铝合金与NaOH溶液反应的离子方程式____________，金属X的化学式为__________。
(2)操作①—③操作中均含有的一个操作的名称是______。
(3)从经济角度，流程中第一次加入稀硫酸最好改为_______(填化学式)。
(4)该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置。
①加入样品的质量为a克，为了测定数据准确，反应完全后，进行读数时，要注意_______(写一点)；
②若气体体积为x L(标况下)，则样品中铝的质量分数为______。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(13道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：13
9星难题：0