1.推断题- (共1题)
1.
乙炔可以二聚也可以三聚。以乙炔为原料在不同的反应条件下转化，可以合成氯丁橡胶和对羟基苯甲酸。
（1）写出A的分子式____，E中官能团名称___、___(苯环除外)，D的结构简式____。
（2）上述反应中，指出②的反应类型____；反应⑥所需的反应试剂及反应条件_____。
（3）E的同分异构体，满足苯环上有两个取代基，有____种。
（4）写出反应③的化学方程式_________。
（5）设计一条由(CH3)2C=CH2合成
的路线。_______
（合成路线常用的表示方式为：
）
（1）写出A的分子式____，E中官能团名称___、___(苯环除外)，D的结构简式____。
（2）上述反应中，指出②的反应类型____；反应⑥所需的反应试剂及反应条件_____。
（3）E的同分异构体，满足苯环上有两个取代基，有____种。
（4）写出反应③的化学方程式_________。
（5）设计一条由(CH3)2C=CH2合成
的路线。_______（合成路线常用的表示方式为：
）2.综合题- (共1题)
2.
氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0），在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列问题：
（1）上述反应所涉及的属于第三周期的元素，其原子的最外层电子轨道表示式为______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，其原子的核外电子能量不同的有_____种。
（2）上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式________。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是___________。
（3）该反应的平衡常数表达式为__________。可以提高二氧化硅转化率的措施是________（任写一条），该措施对平衡常数的影响为__________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
（4）测得平衡时固体质量减少了5.6g，则用氮气表示的平均反应速率为__________。
（1）上述反应所涉及的属于第三周期的元素，其原子的最外层电子轨道表示式为______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，其原子的核外电子能量不同的有_____种。
（2）上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式________。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是___________。
（3）该反应的平衡常数表达式为__________。可以提高二氧化硅转化率的措施是________（任写一条），该措施对平衡常数的影响为__________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
（4）测得平衡时固体质量减少了5.6g，则用氮气表示的平均反应速率为__________。
3.工业流程- (共1题)
3.
活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向______________。
（2）流程中I2碘经过吸附，转化为I－、IO3－再转化为I2的过程，这样做的目的是_______。
（3）反应②发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生_____（填颜色）的气体。因此，反应②需要在______条件下进行。
（4）实验室从反应②所得溶液提取碘，可加入CCl4_______（填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用________（填仪器名称）分离两种溶液。
（5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I－，该反应的氧化产物为_______（填微粒符号）。
已知NaHSO3溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因____________。
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，请判断：c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向______________。
（2）流程中I2碘经过吸附，转化为I－、IO3－再转化为I2的过程，这样做的目的是_______。
（3）反应②发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生_____（填颜色）的气体。因此，反应②需要在______条件下进行。
（4）实验室从反应②所得溶液提取碘，可加入CCl4_______（填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用________（填仪器名称）分离两种溶液。
（5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I－，该反应的氧化产物为_______（填微粒符号）。
已知NaHSO3溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因____________。
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，请判断：c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。
4.单选题- (共5题)
4.
钢铁在海水中的锈蚀过程示意见下图，有关说法正确的是
| A．电子从碳转移给铁 |
| B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用 |
| C．正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH- |
| D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 |
6.
实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是
| A．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率 |
| B．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 |
| C．导气管a起到冷凝回流的作用 |
| D．制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热 |
8.
下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是
| A．该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵 |
| B．饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体 |
| C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3 |
| D．析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl- |
5.实验题- (共1题)
9.
为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：
Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。
（1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是__________。
（2）两次实验平均用乙醇1.15克，收集到气体体积平均为0.28升（换算成标准状态）。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是________。
（3）若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积________。（偏大、偏小、无影响）
Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)
（4）装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是__________。
（5）实验过程中D装置可以观察到的实验现象为_______。写出D处发生反应的化学方程式__________。实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？_____。原因是_______。
（6）检验E中的生成物__________。
Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。
（1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是__________。
（2）两次实验平均用乙醇1.15克，收集到气体体积平均为0.28升（换算成标准状态）。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是________。
（3）若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积________。（偏大、偏小、无影响）
Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)
（4）装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是__________。
（5）实验过程中D装置可以观察到的实验现象为_______。写出D处发生反应的化学方程式__________。实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？_____。原因是_______。
（6）检验E中的生成物__________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0