菱锰矿的主要成分是MnCO₃，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
 
已知：①相关金属离子［c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

 
②常温下，CaF₂、MgF₂的溶度积常数分别为1.46×10^－10、7.42×10^－11
回答下列问题：
(1) “焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________。气体X为________（填化学式），写出它生活中的一种用途_______________。
(2)焙烧时温度对锰浸出率的影响如图所示。焙烧时适应温度为_______________。

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先用MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节溶液的pH将Al³⁺、Fe³⁺变成沉淀除去，溶液的pH的范围为____然后加入NH₄F将Ca²⁺、Mg²⁺转化为CaF₂、MgF₂沉淀除去，两种沉淀共存时，溶液中 =________（所得结果保留两位小数）。
(4)碳化结晶的原理(用离子方程式表示)： ______________________。
(5)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO₂，该电极的电极反应式为_________。
(6)在该工艺流程中可以循环使用的物质有__________。(填化学式)

是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知： i.
ii.
ⅲ.  (R₁、R₂、R₃代表烃基)
(1) A的名称是_______________；C 的官能团的名称是_______________。
(2) B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_______________。
(3) E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_______________。
(4)反应①的化学方程式为_______________________。
(5)试剂a的结构简式为_______________；反应②所属的反应类型为____________反应。
(6)已知Q为G的同分异构体，同时满足下列条件Q的个数为_______(不考虑立体异构)。
①1 mol Q可与足量的NaHCO₃溶液反应生成1 mol CO₂
②能发生银镜反应
③苯环上有三条支链
(7)已知氨基(－NH₂)与－OH类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C₁₆H₁₃NO₃，含三个六元环，则L的结构简式为____________。

草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄·2H₂O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等)为原料，并用下图1装置制取C₂H₂。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃ 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl₂，其原因是：_____________（用离子方程式回答）。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是______________________。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为____________________________。
③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L^－1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。
③产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。

高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是

A．阳极的电极反应式：MnO42－– e－= MnO4－

B．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

C．当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子

D．若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )

有机物X的结构简式如图，下列说法不正确的是

A．X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B．X的一氯取代物有6种

C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．在一定条件下，X能发生消去反应生成2种烯烃（不考虑立体异构）

已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D₃A₂。下列说法错误的是

A．对应酸的酸性：A2X5＜A2X3	B．简单离子半径：A＞Y＞X＞D
C．A元素的原子结构示意图：	D．非金属性：X＞Y

由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中	生成白色沉淀	碳酸的酸性比硅酸强
B	向FeCl3溶液中通入足量的H2S	生成两种沉淀	Fe3+的氧化性强于S
C	向某无色溶液中滴加少量新制氯水	加入淀粉后溶液变成蓝色	原溶液中含有I—
D	向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液	有砖红色沉淀生成	Ksp：Ag2CrO4＜AgCl

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于“化学与生活”说法错误的是

A．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维，可降解塑料和医用材料等

B．聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤，也可用于婴儿用“尿不湿”中

C．玻璃纤维、碳纤维等有机高分子材料具有强度高，密度小，耐高温等特点，可广泛用于建筑材料等领域

D．碳化硅是一种新型陶瓷，其结构与金刚石相似，硬度高，可作优质的磨料和航天器的涂层材料