1.推断题- (共1题)
1.
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）A元素的名称为_____，D离子的结构示意图为______
（2）C在周期表中的位置为_________
（3）B、C的气态氢化物的稳定性关系为______（填化学式）
（4）以上五种元素所形成的的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________
（1）A元素的名称为_____，D离子的结构示意图为______
（2）C在周期表中的位置为_________
（3）B、C的气态氢化物的稳定性关系为______（填化学式）
（4）以上五种元素所形成的的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________
2.工业流程- (共1题)
2.
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的颜色为_____；
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___、____
（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______，若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为______（填化学式）；
（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____（填化学式）。
（1）固体B的颜色为_____；
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___、____
（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______，若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为______（填化学式）；
（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____（填化学式）。
3.单选题- (共9题)
、
、
、
、
、
中，下列说法不正确的是（ ）
4.
已知aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是（ ）
| A．得电子能力：A＞B＞Cm+＞Dn+ |
| B．还原性：An-＞Bm-＞C＞D |
| C．原子半径：D＞C＞B＞A |
| D．离子半径：An-＞Bm-＞Cm+＞Dn+ |
5.
能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①Cl2与H2S溶液发生置换反应
②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能
④HCl是强酸，H2S是弱酸
①Cl2与H2S溶液发生置换反应
②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能
④HCl是强酸，H2S是弱酸
| A．①③ | B．①② | C．①②④ | D．①④ |
6.
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．X、Y元素的金属性X＜Y |
| B．W在同族元素所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性中最强 |
| C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
| D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
7.
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（ ）
| A．氧化物对应水化物酸性W比Z强 |
| B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成 |
| C．X单质在室温下为固体 |
| D．简单离子的半径：Z＜W |
8.
有关元素周期表的说法中错误的是（ ）
| A．元素周期表中第16个纵行表示为ⅥA族 |
| B．ⅦA族元素也称为卤族元素 |
| C．元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10纵行 |
| D．0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为0 |
9.
下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）
| A．在过渡元素中，可以找到半导体材料 |
| B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 |
| C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
| D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 |
mol
mol
（A−N+6）mol4.选择题- (共2题)
5.填空题- (共1题)
14.
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：
（1）⑦元素的离子半径__S2-（填“＞”或“＜”），比较③与⑥的氢化物，___更稳定（填化学式），最不活泼的元素是___（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____，碱性最强的化合物的化学式是：_____。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_____的酸性强（填化学式），能证明两者酸性强弱的离子反应方程式为______
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式________
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | | | | ① | ② | ③ | | |
| 3 | ④ | | | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
（1）⑦元素的离子半径__S2-（填“＞”或“＜”），比较③与⑥的氢化物，___更稳定（填化学式），最不活泼的元素是___（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____，碱性最强的化合物的化学式是：_____。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_____的酸性强（填化学式），能证明两者酸性强弱的离子反应方程式为______
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式________
6.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(9道)
选择题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0