尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。
(2)B的结构简式为___________。
(3)由C生成D的化学方程式为___________，E→F的反应类型为___________。
(4)C中的官能团有___________、___________(填官能团名称)。
(5)由甲苯为原料可经三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：

反应①的试剂和条件为___________；中间体B的结构简式为___________；反应③试剂和条件为___________。
(6)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___________种(不含立体异构)；
①含有两个苯环且两个苯环直接相连
②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③两个取代基不在同一苯环上
其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2︰2︰2︰2︰2︰1的结构简式为___________。

将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。
(1)Cu²⁺价电子排布式为___________；[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中，1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺含有σ键的数目为___________。
(2)SO₄^2－中S原子轨道杂化类型为___________，H₃O⁺几何构型为___________。
(3)NH₃极易溶于H₂O中，可能的原因为___________。
(4)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。

(5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm^－3，则Cu与F最近距离为___________pm(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。

重铬酸钠是一种用途极广的强氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂或FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]制备，其主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：

(1)煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄的化学方程式为______________________。
(2)调节溶液的pH所选的试剂为___________(填名称)，写出生成Al(OH)₃的化学方程式______________________。
(3)Na₂CrO₄溶液酸化时发生反应2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2－(橙红色)+H₂O。
①该反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=___________。
②若向Na₂Cr₂O₇溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液___________(填标号)
A 变黄色    B 颜色不变    C 变红色溶液
③已知：25℃时，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇，的K_sp=2×10^－7。25℃时，向Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是___________。
(4)用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇+2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是___________。

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅，表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是

A．a为原电池的负极

B．b电极附近溶液的pH减小

C．a电极反应式为

D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法不正确的是

A．M、N、W均能发生加成反应和取代反应

B．N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

C．1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同

D．M苯环上的二氯代物有6种

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且位于不同的主族，其主族序数之和等于前三周期元素的种类数，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，短周期主族元素中Z的原子半径最大。下列说法正确的是

A．一定条件下，X和Z的单质与水反应均生成H2

B．Y的氢化物的沸点低于硫化氢

C．Z与Y和W分别形成1：1的化合物中，所含化学键完全相同

D．W是所在周期中金属性最强的元素

对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C．步骤②的反应为Al3++3HCO3－=A1(OH)3↓+CO2↑

D．检验Fe3+的离子反应方程式为Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓(血红色)

化学与生活、社会科技关系密切，下列解释正确的是

A．夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO

B．维生素D能促进人体对钙的吸收

C．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化

D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

黄铁矿石是制取硫酸的主要原料，主要成分为FeS₂和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m₁g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂

(1)鼓人空气的作用是___________，锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。
（实验一）测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H₂O₂溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。
(3)洗涤滤渣的方法是______________________。
(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)。
（实验二）测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe³⁺恰好完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL；④取25.00mL稀释液，用0.1000mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验，平均消耗酸性KMnO₄溶液25.00mL。
(5)操作②中用铁粉作还原剂，测定铁的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)，操作④中滴定时酸性KMnO₄溶液盛装在___________填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，③中稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度c(Fe²⁺)=___________。