[化学一一选修5：有机化学基础]
有机化合物K是有机合成中的一种重要的中间体，K的合成路线如下(部分产物及条件略去)：

已知：
(1)A的核磁共振氢谱只有一组峰，A中官能团的名称为___________。
(2)B→C和(D+H)→K的反应类型分别是___________、___________。
(3)H的结构简式为___________。
(4)D的系统命名为___________。
(5)G→I的第①步反应方程式为___________；I→J的反应方程式为___________。
(6)同时满足下列条件的K的同分异构体有___________种(不考虑立体异构，也不包括K)。
①与K具有相同的官能团 ②分子中有一个甲基 ③具有六元碳环结构
(7)参照上述合成路线，设计一条由乙醛和乙炔为原料制备的合成路线(无机试剂任选)： ___________。

[化学——选修3：物质结构与性质]
具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：
(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。
(2)NO₃^－的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。
(3)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)写出和CN^－互为等电子体的一种离子的电子式___________。
(5)铵盐大多易分解，NH₄F和NH₄Br两种盐中较易分解的是___________(填化学式)；理由是___________。
(6)氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe_0.9O，其中包含有Fe²⁺和Fe³⁺，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm^－3，则a=___________(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K₂Cr₂O₇的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。下列说法正确的是

A．X是电源的正极

B．电解过程中K+向b极移动

C．b极上发生的电极反应为：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O

D．理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2︰1

某同学在实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列有关说法错误的是

A．该装置有1处错误

B．在试管a中先加入乙醇再加浓硫酸和乙酸

C．试管b的下层为无色油状液体

D．浓硫酸的一个作用是降低该反应的活化能

有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是

A．a、b可能形成含有共价键的离子化合物

B．简单离子半径大小：d>c>a>b

C．含氧酸的酸性强弱：d>c

D．b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

下列实验操作规范并能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是

A．食盐、糖、醋都不可用作食品防腐剂

B．漂粉精可作游泳池和环境消毒剂

C．回收废旧物品的主要目的是解决资源匮乏

D．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好

氯化亚铜(CuC1)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备氯化亚铜的过程如下：
Ⅰ．检査下图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸，关闭K；
Ⅱ．加热至50℃时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；
Ⅲ．打开K，通入氧气，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制得NH₄[CuCl₂]；
Ⅳ．将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
V．粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氯化亚铜。

请回答下列问题：
(1)实验室中CuC1的保存方法是___________。
(2)实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___________。
(3)通入氧气的目的是___________。为便于观察和控制产生O₂的速率，制备氧气的装置最好选用___________(填字母)

(4)三颈瓶中生成NH₄[CuCl₂]的总反应的离子方程式为_______。步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为_______。
(5)步骤V中洗涤时试剂选用95%乙醇的原因是___________。
(6)CuCl纯度测定：称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl₃溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用0.10mol·L^－1硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如下表。(已知：CuC1+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂，Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)

①玻璃珠的作用是___________。
②CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。