A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族；D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
(1)写出C元素的元素名称_______，其在周期表中的位置__________________。E离子结构示意图为__________________；E₂D₂的电子式________________________。
(2)由A、C以原子个数比为5︰1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_________________________。
(3)E₂D₂和A₂D反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)由C、E组成的一种离子化合物化学式为E₃C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为___________________________________。

（1）下列变化中：①碘升华   ②烧碱熔化   ③氯化钠溶于水   ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解    ⑦氧气溶于水
其中：（填序号）未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。
(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min)
①此时，A的浓度为__________________；
②反应开始前放入容器中B的物质的量为___________；
③B的化学反应速率为_________________________；   
④x值为__________。

实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe₂O₃、SiO₂等)制备碱式硫酸铁[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]溶液， 并测定其组成。

(1)酸浸时反应的化学方程式为___。
(2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。
(3)加 CaCO₃调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe₂(SO₄)₃转化为 Fe_a(OH)_b(SO₄)_c。若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl₂ 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe³⁺还原为 Fe²⁺，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L^－1 K₂ Cr₂O₇溶液，完全反应时消耗K₂ Cr₂O₇溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr₂O₇^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O)__________________。(请写出计算过程)

四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n–和_dR^m–(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是(    )
①a-c=m+n ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④H_nZ的还原性强于H_mR⑤最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑥原子半径大小Y>X>R>Z

A．①②③⑥

B．③④

C．①②③④

D．②③⑥

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键

C．由X、Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法均正确的一组是(    )

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作的方法
A	CuSO4溶液(H2SO4溶液)	过量的氢氧化钠溶液	过滤
B	HNO3溶液(HCl溶液)	过量的AgNO3溶液	过滤
C	Cu(CuO)	过量的稀盐酸	溶解、过滤
D	CO2(CO)	氧气	点燃

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活息息相关，下列说法错误的是(    )

A．用SO2漂白过的草帽辫日久会变色

B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体

C．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好

D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象_________(填“相同或不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)。通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为__________________________________。
②SO₂通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_______________________。
(2)某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量_________(填字母)，能产生白色沉淀。

A．氨水

B．稀盐酸

C．硝酸钾溶液

D．氯化钠溶液

(3)若从左端通入Cl₂，写出Cl₂与装置E中溶液反应的离子方程式____________________。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图。含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO₂的电极为____极，其电极反应式为_____________________________；电池的总反应式为_______________________。