按要求在下列空格中填空。
（1）一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水。
①求混合物中苯的质量__________________
（2）某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：
①该烃的相对分子质量：_________,
②如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式：___________________________________________
（3）5.8g有机物完全燃烧，只生成CO₂和H₂O蒸气，其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰质量增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2。（注意：羟基不能直接连在双键上）
①有机物的分子式___________________________________________________________
②有机物的结构简式___________________________________________________________

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同

回答下列问题：
(1) A与E形成的化合物的化学式是__________．B的最高价氧化物化学式为_____________，
(2)D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________．
(3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________________：有关反应的离子方程式为：_____________________________________．

天然气的主要成分为CH₄，可将CH₄设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是

A．当0<V≤33.6 L时，负极反应式为 CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O

B．正极反应式为O2 +4H+ +4e－==2H2O

C．当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为 CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O

D．电解质溶液中的Na+向正极移动

下列说法不正确的是

A．液氯可以储存在钢瓶中

B．天然气的主要成分是甲烷的水合物

C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算．下列计算中错误的是（   ）

A．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次增多

B．Wg葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物经过足量的Na2O2充分反应，固体质量增加Wg

C．乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是6/7(1-a)

D．等物质的量的乙醇与丙烯酸充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同

同周期的X，Y，Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序如下：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下说法不正确的是：

A．原子半径：Z>Y >X

B．简单阴离子半径按 X，Y，Z 顺序依次增大

C．非金属性：X>Y>Z

D．氢化物稳定性按 X，Y，Z 顺序逐渐增强

下列说法不正确的是：

A．全由非金属元素构成的化合物中可能含有离子键

B．某些分子中可能不存在任何化学键

C．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中

D．非极性键可能由不同元素的原子形成

A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（  ）
①x＋2  ②x＋8  ③x＋18  ④x＋32

A．①③

B．②④

C．②③

D．①②

医学界通过用¹⁴C标记的C₆₀发现的一种C₆₀的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．下列有关¹⁴C的正确叙述是( )

A．与12C60的碳原子化学性质不同	B．与14N含的中子数相同
C．是12C60的同素异形体	D．与12C互为同位素

下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

A．A

B．B

C．C

D．D

三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．
下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（   ）

A．该物质中磷元素的化合价为+3

B．该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023

C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

D．该物质分子中不含非极性共价键

短周期元素A、B、C在周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。E与B形成的化合物E₂B是离子化合物。则下列说法正确的是

A		C
	B

 

A．四种元素形成的简单离子中，E离子的半径最大

B．A、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

C．C离子的还原性比B离子的还原性强

D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应。

下列说法正确的是（   ）
①石油裂解得到的汽油是纯净物
②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料
③天然气是一种清洁的化石燃料
④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷
⑤石油产品都可用于聚合反应
⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
⑦煤液化为化学变化
⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

A．③④⑥⑦⑧

B．②③④⑦

C．③④⑤⑥⑧

D．③④⑦⑧

请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（1）化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是________；
（2）既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是______________；
（3）Na₂O₂的电子式为________；
（4）用电子式表示MgCl₂的形成过程 _____________

为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应：
甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。
乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中认为达到实验目的的两个反应的化学方程式:____________________________、___________________________。
(2)乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：____________________
(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是_____________________________________________
②浓溴水的作用是_________________________________________________。