有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		+4，-4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	六种元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

 
请回答下列问题：
(1)X的元素符号为______ ，R 在元素周期表中的位置是___________。
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。
(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是___________。
(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______ (选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y。
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（   ）

X	Y
	Z	W

 

A．Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点

B．标准状况下，X的单质状态与W的相同

C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强

D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性

下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是

A．C、N、O、F的原子半径依次减小

B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱

C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高

D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是(　　)

A．Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强

B．氢元素与W只能形成一种化合物

C．W的简单离子的半径比X的大

D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是

A．Z和W两种元素组成的物质为离子化合物	B．对应氢化物的稳定性：Y>X
C．简单离子半径：Y>Z	D．Z、X、Y对应的最高正价依次升高

能证明NaCl是离子化合物的事实是

A．常温下是固体

B．熔融态能导电

C．水溶液能导电

D．易溶于水

¹³C−NMR(核磁共振)、¹⁵N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是

A．15N的核外电子数比中子数少1	B．14N与14C互为同位素
C．15N与14N 为同一种核素	D．13C与15N有相同的中子数

下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：S＞Cl

B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．还原性：I﹣＞Br﹣

D．酸性：H2SO4＞H3PO4

下列关于元素周期表的说法正确的是(  )

A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个

C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族

下列我国科技创新的产品设备在工作时由化学能转变成电能的是( )

A长征5号火箭使用的液氧发动机	B.北斗导航卫星的太阳能板电池	C.位于江苏的海上风力发电场	D.世界上首部可折叠柔屏手机

 

A．A B. B C. C D. D

下表是元素周期表的一部分：

根据要求回答下列问题：
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。
（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。
（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。

(1)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。

请回答下列问题
①写出A中铜与HNO₃反应时所有可能的化学方程式_____________， _______。
②装置中B瓶选用的试剂______________。
a.H₂O   b.浓硫酸 c.NaOH 熔液
③装置E中长颈漏斗的作用____________。
(2)小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：

①仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
a．稀硫酸    b．亚硫酸    c．氢硫酸    d．盐酸
②仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
a．碳酸钙    b．硫酸钠    c．氯化钠 d．碳酸钠
③仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是________，证明B中发生反应生成了__________，即可说明H₂SO₄比H₂CO₃酸性强，非金属性S比C强。