新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得.
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__________，该电子层具有的原子轨道数为______.
②LiBH₄由Li^＋和BH构成，BH的立体构型是______，B原子的杂化轨道类型是_______.
③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为_______________________.
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中，离子半径：Li^＋________H^－(填“＞”“＝”或“＜”).
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物. M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol－1	I2/kJ·mol－1	I3/kJ·mol－1	I4/kJ·mol－1	I5/kJ·mol－1
738	1 451	7 733	10 540	13 630

 
M是________族元素.
(3)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488 pm，Na^＋半径为102 pm，H^－的半径为142pm，NaH的理论密度是________g·cm^－3.(仅写表达式,不计算)

福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为. 海水中溴含量约为65 mg·L^－1，从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______.
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的________。
A．氧化性 B．还原性  C．挥发性 D．腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
______Br₂＋______CO₃^2-===______BrO₃^-＋______Br^－＋______CO₂↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏.写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_____.
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________.
A.乙醇    B.四氯化碳    C.烧碱溶液    D.苯