A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，中子数为零。D元素原子的最外层电子数为m=6，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为（m/2－n）。F与D同主族。请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的离子结构示意图为______
(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为______>_____(填化学式）
(3)简单D离子和E离子的半径由大到小______>______（填离子符号）
(4)B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_____<_______(填化学式）
(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50％，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：________。

科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（   ）

A．47

B．57

C．61

D．293

有关元素周期表的说法中错误的是（   ）

A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族

B．ⅦA族元素也称为卤族元素

C．元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行

D．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0

下列有关物质性质的比较正确的是（   ）
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐增强
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Li
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤酸性：HNO₃＞H₃PO₄

A．①③

B．②④

C．③⑤

D．②⑤

短周期元素的W为Mg，X为Na，Y为O，Z为F，则下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y	B．热稳定性： H2Y＞HZ
C．离子半径：W2+＞Y2-	D．碱性：XOH＞W(OH)2

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．XW4是离子化合物

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ）

A．用图甲所示装置收集NO	B．用图乙所示装置制备NH3
C．用图丙所示装置制备Fe(OH)2	D．用图丁所示装置稀释浓H2SO4

你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（   ）
①减少煤作燃料②造高工厂烟囱③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（   ）

A．青花瓷

B．金刚石

C．光导纤维

D．大理石

某同学设计了如下装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。

试回答以下问题：
(1)装置A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为________。
(2)导管①的作用是________。
(3)装置D中可观察到的现象是_______，体现出 SO₂ ______性。
(4)E装置的作用是_______，发生反应的离子方程式为__________。