2018年第十二届中国国际航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行。银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃。
（1）电解精炼银时，粗银作______极，另一电极上的电极反应式为____________。
（2）加快渣料(含少量银)溶于稀H₂SO₄的速率的措施有________、________(写出两种)。
（3）滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO₃反应的离子方程式为__________。
（4）煮沸CuSO₄混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的组成为______；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
（5）硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原反应。反应体系中除CuSO₄和FeS₂外，还有H₂SO₄、Cu₂S、FeSO₄和H₂O，下列对该反应的分析正确的是______(填字母代号)。

A．氧化剂为CuSO4和FeS2

B．反应后溶液的pH降低

C．被氧化的FeS2只占总量的30%

D．每转移2 mol电子消耗3 mol CuSO4

格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，由法国化学家维克多·格林尼亚(Victor Grignard)发现。其是一种含卤化镁的有机金属化合物，由于含有碳负离子，因此其属于亲核试剂。格氏试剂的制法如下：在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为：

某化学研究小组利用A()与相关格氏试剂反应来合成的流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）物质A中官能团的名称为________；B→C的反应类型是________。
（2）由A制备环戊酮(  )的化学方程式为___________。
（3）写出下列化学方程式：
①F→G：_____________________。
②G→H：_____________________。
（4）K是比D多一个碳的同系物，则满足下列条件的K的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。
①分子中有一个六元环   ②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1∶1∶4∶4∶6的结构简式为___。

现有A、B、C、D、E五种原子序数递增且小于36的元素，它们的部分信息如下表所示：

元素代号	元素部分信息
A	原子核内无中子
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C	基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和
D	元素原子的外围电子排布式为nsn－1npn－1
E	元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

 
根据上述元素信息，请回答下列问题：
（1）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈____形。
（3）BA₃的一种等电子体分子是___，BA₃的键角大于A₂C的键角的主要原因是___________。
（4）已知高温下EC―→E₂C＋C₂，从E原子的价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成E₂C的原因____。
（5）E单质不溶于BA₃溶液，也不溶于A₂C₂溶液，但能溶于它们的混合溶液，其主要原因是形成了稳定的[E(BA₃)₄]^2＋，1 mol该阳离子中共含有____mol σ键。
（6）C、E组成的晶胞结构如图所示。

已知C、E原子的半径分别为x pm、y pm，晶胞边长为z pm，则该晶胞中原子的空间利用率为_____(用代数式表示)。

下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（  ）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液	阴极上先析出铜	金属活动性：Mg>Cu
B	室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH	Na2A溶液的pH较大	酸性：H2A<HB
C	加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液紫红色褪去	石蜡油分解一定产生了乙烯
D	室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒分别投入0.1 mol/L的稀硝酸和 10.0 mol/L 的浓硝酸中	Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈	探究浓度对化学反应速率的影响

 

A．A

B．B

C．C

D．D

乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是（  ）

A．若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2 mol

B．M电极上的电极反应式为：OHC—CHO＋2e－＋H2O===HOOC—CHO＋2H+

C．M极与电源的负极相连

D．电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小

下列关于有机物的说法正确的是（  ）

A．乙醇和丙三醇互为同系物

B．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

C．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

D．环己烯()分子中的所有碳原子共面

某烃的结构如图所示，则下列说法正确的是（  ）

A．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．该有机物与互为同分异构体

C．该有机物的分子式为C18H32

D．该有机物的核磁共振氢谱有4个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2

2018年8月22日，国务院总理***主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（  ）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水
③“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用
④“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染
⑤石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑥煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W的单质是常见的金属，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（  ）

A．相同质量的Z和W的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多

B．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Q

C．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

D．W元素位于元素周期表中第13列

Na₂SO₃易被空气中的氧气氧化生成Na₂SO₄而变质，现有Na₂SO₃样品ag，为了测定其中Na₂SO₃的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（  ）

A．将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重b g

B．将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为d g

C．向样品中加入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为c g

D．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准酸性KMnO4溶液滴定，消耗标准酸性KMnO4溶液V2 mL

下列有关海水的综合利用的说法不正确的是（  ）

A．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

B．第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2

C．第②步制得的无水MgCl2可作为电解法制Mg的原料

D．第①步除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：
反应1：
反应2：
已知：
Ⅰ．反应1是放热反应；
Ⅱ．乙醚的沸点是34.6 ℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；
Ⅲ．呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。
（实验步骤）
向三颈烧瓶中加入16.4 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛，控制温度在8～12℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液，并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品9.5 g。


（1）若用如图装置作为反应1的发生装置，图中有一处明显错误的地方是__________。
（2）步骤①中，为控制反应温度在8～12℃，可采取的措施有：
①________________________________；②_______________________________。
（3）操作1的名称为________，要用到的玻璃仪器有________。
（4）在对乙醚层进行分离时，用下图中的________(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：

①______________________；②__________________。
（5）经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→____→_____→抽滤→洗涤→干燥。
（6）呋喃甲酸的产率为____(保留三位有效数字)。