有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，在周期表中A的原子半径最小，B的主族序数是周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，在周期表中A和E同主族，回答下列问题：
（1）化合物BD₂的电子式是_______。
（2）化合物CA₃的结构式为______。
（3）C的最低价氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应生成盐的化学式为____。
（4）用电子式表示化合物A₂D的形成过程：____________。
（5）将物质的量比为1:1的CO₂和H₂O组成的混合气通入到a mol的过量固体E₂D₂中，将反应后的固体混合物加入到500mL1mol·L^-1盐酸中，则产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL，反应后溶液呈中性，则a=____，b=___。

简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是
a．①②③互为同位素   b．①②③互为同素异形体   c．①②③具有相同的质量数
d．①②③是三种化学性质不同的粒子   e．①②③具有相同的质量   f．①②③是三种不同的原子

A．e、f

B．b、c

C．d、e

D．a、f

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3

B．H2S

C．CCl4

D．PCl5

下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是

A．MgCl2

B．NH4Cl

C．H2O2

D．Na2O2

已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是

A．n＝m＋16

B．n＝m＋6

C．n＝m＋30

D．n＝m＋10

下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：W<Z<X<Y

C．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

D．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与²H原子组成²H_mX分子，此分子含N个中子，在a g ²H_mX中所含电子的物质的量是

A． (A－N＋m) mol	B．(A－N) mol
C．(A－N＋m) mol	D．(A－N+2m) mol

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能

A．①②③④

B．②③⑥⑦

C．①②⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦

某同学设计实验探究同主族碳、硅两元素的非金属性的强弱，根据要求完成下列问题：

（1）填写所示仪器名称：A _______，B ______。
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________。
（3）装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是_________________。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。
（5）依据试管D中实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是____________。