1.推断题- (共2题)
1.
有机化合物G是一种治疗胃及十二指肠溃疡、反流性或糜烂性食管炎等的药物，G 的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________，C中所含官能团名称为____________。
（2）C生成D的反应类型为____________，F生成G的反应类型为____________。
（3）由A生成B的化学方程为____________。
（4）E的分子式为C8H8ON2S，其结构简式为____________。
（5）芳香化合物W是C的同分异构体。满足下列条件的W共有_________种（不含立体异构）。
①W分子中含氨基、羧基和羟基三种官能团
②苯环上只有两个取代基
③能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢的结构简式为_______________________。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________，C中所含官能团名称为____________。
（2）C生成D的反应类型为____________，F生成G的反应类型为____________。
（3）由A生成B的化学方程为____________。
（4）E的分子式为C8H8ON2S，其结构简式为____________。
（5）芳香化合物W是C的同分异构体。满足下列条件的W共有_________种（不含立体异构）。
①W分子中含氨基、羧基和羟基三种官能团
②苯环上只有两个取代基
③能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢的结构简式为_______________________。
2.
有机物N是制备抗抑郁药物的重要中间体，其一种合成方法如下：
已知：i.
；
ii.
；
iii.R—COOH
RCH2OH(R表示烃基)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________，D 中含氧官能团的名称为____________。
(2)C生成D、M生成N的反应类型分别为____________、____________。
(3)B、M的结构简式分别为____________、____________。
(4)写出G生成H的化学方程式：_________________。
(5)芳香族化合物X是E的同分异构体，X能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为6∶3∶2∶1，写出1种符合要求的X的结构简式：____________。
(6)写出以A和
为原料制备
的合成路线:___________(其他无机试剂任选)。
已知：i.
；ii.
；iii.R—COOH
RCH2OH(R表示烃基)。回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________，D 中含氧官能团的名称为____________。
(2)C生成D、M生成N的反应类型分别为____________、____________。
(3)B、M的结构简式分别为____________、____________。
(4)写出G生成H的化学方程式：_________________。
(5)芳香族化合物X是E的同分异构体，X能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为6∶3∶2∶1，写出1种符合要求的X的结构简式：____________。
(6)写出以A和
为原料制备的合成路线:___________(其他无机试剂任选)。2.综合题- (共1题)
3.
铁、钴(Co)属于第四周期第VIII族元素，含铁、钴化合物具有诸多用途。回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________。
(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一种重要的化合物。
①SO42-的空间立体构型为___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:______________。
②[Co(NH3)5Cl]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
③[Co(NH3)5Cl]SO4中，存在___________(填字母)
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.非极性键 e.极性键
(3)铁氰化钾{K3 [Fe(CN)6]}溶液是检验Fe2+常用的试剂。
①1mol [Fe(CN)6]3-含
键的数目为__________。
②CN-能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是____________。
③FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g•cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_________nm。
(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________。
(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一种重要的化合物。
①SO42-的空间立体构型为___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:______________。
②[Co(NH3)5Cl]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
③[Co(NH3)5Cl]SO4中，存在___________(填字母)
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.非极性键 e.极性键
(3)铁氰化钾{K3 [Fe(CN)6]}溶液是检验Fe2+常用的试剂。
①1mol [Fe(CN)6]3-含
键的数目为__________。②CN-能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是____________。
③FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g•cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_________nm。
3.单选题- (共7题)
4.
电化学在日常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+ Mg(OH)2，图乙是电解池，用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是
| A．图甲中发生的氧化反应是Mg—2e-=Mg2+ |
| B．图乙中惰性电极作电解池的阴极，电极棒上有H2放出 |
| C．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，该极附近有Cr(OH)3生成 |
| D．若图甲作为图乙的电源，当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁 |
5.
下列关于有机物的说法不正确的是
| A．乙烯和乙醇能相互转化且反应属于可逆反应 |
| B．用小苏打溶液可以鉴别乙酸、苯、乙醇三种无色液体 |
| C．苯、氯乙烯、乙烯分子中所有原子均在同一平面内 |
| D．分子式为C4H8O2的酯共有4种（不考虑立体异构） |
，在制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是
7.
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为16；W与Y同族；W、X、Z三种元素形成的化合物水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，先有白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解。下列说法正确的是
| A．相同压强下，W的单质沸点比Y的高 |
| B．W的氢化物常温常压下为液态 |
| C．Y、Z形成的化合物水溶液呈中性 |
| D．化合物中不可能同时存在W、X、Y、Z |
8.
下列实验过程可以达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验过程 |
| A | 移取15.00 mLKI溶液 | 向20 mL量筒加入KI溶液至刻度线15处，然后倒出 |
| B | 制取并纯化SO2 | 将浓硫酸滴入Na2SO3中，生成的气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 |
| C | 比较BaSO4和BaSO3的Ksp | 向盛有BaCl2溶液的试管中先加入Na2SO3溶液，然后加入Na2SO4，观察现象 |
| D | 探究H2O2的还原性 | 向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴加浓的H2O2溶液，观察现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是
| A．大量生产超薄塑料袋 |
| B．将塑料垃圾回收再生 |
| C．生产可降解绿色替代品 |
| D．少用或不用一次性塑料制品 |
）属于有机物试卷分析
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【1】题量占比
推断题:(2道)
综合题:(1道)
单选题:(7道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0