1.推断题- (共1题)
1.
有机物J是一种消炎镇痛药,下图为J的合成路线(部分产物和反应条件省略):

已知部分信息如下:
①
(此类物质易与水、酸等反应)
②
回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是_________,D + I→J的反应类型为___________。
(2)反应B→C的化学方程式为__________________。
(3)E→F的反应条件为___________,在质谱仪上E的最大质荷比为________。
(4)J有多种同分异构体,其中满足下列条件,且苯环上一氯代物只有两种的异构体的结构简式为________________。
a.氨基(–NH2)与苯环直接相连;b.能发生银镜反应;c.能发生水解反应
(5)证明G已部分生成H的实验方案是__________________。
(6)参照上述流程,设计以
为原料,制备
的合成路线(无机试剂任选)。_______________________________。

已知部分信息如下:
①

②

回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是_________,D + I→J的反应类型为___________。
(2)反应B→C的化学方程式为__________________。
(3)E→F的反应条件为___________,在质谱仪上E的最大质荷比为________。
(4)J有多种同分异构体,其中满足下列条件,且苯环上一氯代物只有两种的异构体的结构简式为________________。
a.氨基(–NH2)与苯环直接相连;b.能发生银镜反应;c.能发生水解反应
(5)证明G已部分生成H的实验方案是__________________。
(6)参照上述流程,设计以


2.综合题- (共1题)
2.
祖母绿是四大名贵宝石之一,主要成分为Be3Al2Si6O18,含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题:
(1)基态Ni2+的电子排布式为_______________;宝石中Si的杂化方式是____。
(2)成键元素电负性差值越大,化学键离子性百分数越高,在卤素与Al组成的化合物中,离子性百分数最高的化合物是______(填化学式)。
(3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉,它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______,加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO,反应破坏的作用力类型为_________。
(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示),它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“>”“<”或“=”),理由是___________________________。
(5)①氧化镍晶胞如图甲所示,A的原子坐标参数为:(0,0,
),则底面面心B的原子坐标参数为_______________。

②按图乙所示无限拓宽延长,NiO可形成“单层分子”,氧离子和镍离子均看着球体,其半径分别为a pm、b pm,“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体,则离子在长方体内的空间利用率为____________(列出计算式即可)。
(1)基态Ni2+的电子排布式为_______________;宝石中Si的杂化方式是____。
(2)成键元素电负性差值越大,化学键离子性百分数越高,在卤素与Al组成的化合物中,离子性百分数最高的化合物是______(填化学式)。
(3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉,它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______,加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO,反应破坏的作用力类型为_________。
(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示),它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“>”“<”或“=”),理由是___________________________。
(5)①氧化镍晶胞如图甲所示,A的原子坐标参数为:(0,0,


②按图乙所示无限拓宽延长,NiO可形成“单层分子”,氧离子和镍离子均看着球体,其半径分别为a pm、b pm,“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体,则离子在长方体内的空间利用率为____________(列出计算式即可)。
3.工业流程- (共1题)
3.
PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿(主要成分为PbS,含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下:

已知:PbCl2难溶于冷水和乙醇,易溶于热水;各物质的溶度积见下表。试回答下列问题:
(1)PbCO3的名称是________。
(2)步骤①中MnO2的作用是________,根据下图分析①的最佳反应条件是________。
(4)步骤③洗涤用的试剂是____________。
(5)将滤液Y先酸化,然后加入MnO2,反应的离子方程式为__________;若反应后c(Mn2+)=0.2mol/L,进一步调节溶液的pH可分离Fe3+和Mn2+,溶液所调的pH范围为_______[c(Fe3+)≤1×10-5 mol/L时表示Fe3+已沉淀完全]。
(6)步骤④反应的离子方程式为______________。
(7)样品PbCO3中有少量PbCl2杂质,提纯的实验方案是________。

已知:PbCl2难溶于冷水和乙醇,易溶于热水;各物质的溶度积见下表。试回答下列问题:
物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | PbCl2 | PbS | PbCO3 |
Ksp | 2×10-13 | 8.0×10-16 | 1×10-38 | 1.6×10-5 | 8.0×10-28 | 7.4×10-14 |
(1)PbCO3的名称是________。
(2)步骤①中MnO2的作用是________,根据下图分析①的最佳反应条件是________。
(4)步骤③洗涤用的试剂是____________。
(5)将滤液Y先酸化,然后加入MnO2,反应的离子方程式为__________;若反应后c(Mn2+)=0.2mol/L,进一步调节溶液的pH可分离Fe3+和Mn2+,溶液所调的pH范围为_______[c(Fe3+)≤1×10-5 mol/L时表示Fe3+已沉淀完全]。
(6)步骤④反应的离子方程式为______________。
(7)样品PbCO3中有少量PbCl2杂质,提纯的实验方案是________。
4.单选题- (共4题)
4.
2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体,其结构简式如图所示。

下列有关它的说法错误的是

下列有关它的说法错误的是
A.分子式为C9H8O2 |
B.能发生酯化、加成、氧化反应 |
C.苯环上的二氯代物为4种 |
D.分子中所有碳原子可能共平面 |
5.
下列实验操作与现象都正确,且能得出对应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向2mL含有淀粉的0.2mol/L FeI2溶液中滴加2滴新制氯水 | 溶液变为蓝色 | 还原性:I - > Fe2+ |
B | 向0.2mol/L Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀 | 非金属性:Cl > Si |
C | 分别向盛有铁片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸 | 铁片无明显现象,铜片剧烈反应 | 金属性: 铜 > 铁 |
D | 向Cu2+、Mg2+共存的溶液中滴加少量NaOH溶液 | 产生白色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] > Ksp[Mg(OH)2] |
A.A | B.B | C.C | D.D |
6.
W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大,X原子的K层电子数与M层电子数相等,Y是常用的灰黑色半导体材料,通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是


A.标准状况下,WZ为液态 | B.原子半径大小为W<X<Y |
C.YQ2和YW4均只含极性共价键 | D.氢化物的稳定性为Q>Y>Z |
7.
化学与社会、生活密切相关,下列解释错误的是
| 实际应用 | 原理解释 |
A | 含Na2CO3的盐碱地可用石膏降低其碱性 | CaSO4具有酸性 |
B | 二氧化硫用于纸的增白 | 二氧化硫具有漂白性 |
C | 不可食用的“地沟油”可用于制肥皂 | 油脂碱性条件下可水解 |
D | 小苏打用于焙制糕点的发酵粉 | NaHCO3受热易分解产生气体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
5.实验题- (共1题)
8.
黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质,请回答相关问题:
I.探究KO2与水的反应
II. 探究KO2与SO2的反应

(4)正确的操作依次是___________________。
①打开K1通入N2 ,排尽装置内原气体后关闭
②拆卸装置至实验完成
③检查装置气密性,然后装入药品
④打开分液漏斗活塞K2
(5)A装置发生的化学方程式为____________________。
(6)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足,你的改进措施是_____。
(7)改进后再实验,待KO2完全反应后,将装置C中固体加水溶解,配成50.00mL溶液,等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液,充分反应后,将沉淀过滤、洗涤、__,称重为2.33g。
②将N溶液移入_______(填仪器名称)中,用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依据上述现象和数据,请写出该实验总反应的化学方程式___________。
I.探究KO2与水的反应
实验操作 | 现象 | 结论与解释 |
(1)取少量KO2固体于试管中,滴加少量水,将带火星的木条靠近试管口,反应结束后,溶液分成两份 | 快速产生气泡,木条复燃 | 产生的气体是______ |
(2)一份滴加酚酞试液 | 先变红后褪色 | 可能的产物是______ |
(3)另一份滴加FeCl3溶液 | 观察到______ | |
II. 探究KO2与SO2的反应

(4)正确的操作依次是___________________。
①打开K1通入N2 ,排尽装置内原气体后关闭
②拆卸装置至实验完成
③检查装置气密性,然后装入药品
④打开分液漏斗活塞K2
(5)A装置发生的化学方程式为____________________。
(6)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足,你的改进措施是_____。
(7)改进后再实验,待KO2完全反应后,将装置C中固体加水溶解,配成50.00mL溶液,等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液,充分反应后,将沉淀过滤、洗涤、__,称重为2.33g。
②将N溶液移入_______(填仪器名称)中,用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依据上述现象和数据,请写出该实验总反应的化学方程式___________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:7
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:0