广东省揭阳市2019届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题

适用年级:高三
试卷号:303903

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2019/5/13

1.综合题(共2题)

1.
福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:

按要求回答下列问题:
(1)物质A的名称是_________________。
(2)B→C的转化属于_____________(填反应类型)反应。
(3)上述流程中设计A→B步骤的目的是________________________________________。
(4)A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________。
(5)A的芳香类同分异构体X满足下列条件:
I.能与NaHCO3反应放出气体;  II.能与FeCl3溶液发生显色反应。
符合上述条件的同分异构体有_______种,其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_______。
(6)参照上述合成路线和信息,以乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:__________。
2.
我国科学家在某杂志上发表研究报告称,利用铬同位素的系统分析发现,“古代大气氧含量高于现代水平的1%”。铬的同位素有。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:
(1)基态的价层电子排布图为_________
(2)交警用“酒精仪”查酒驾,其化学反应原理如下:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
①CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3(二甲醚)、HCOOCH3(甲酸甲酯),其主要原因是___________。
②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是______;CH3COOH分子中σ键和π键数目之比为_________。
③K2SO4晶体中阴离子的空间构型是________。上述反应中,只含极性键的极性分子有________(填分子式)。
(3)晶体铬的晶胞结构如图1所示,其堆积模型为___________;铬原子的配位数为___________。

(4)铬的一种氧化物晶胞结构如图2所示。六棱柱边长为a nm,高为b nm,NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为______;该晶体的密度ρ=_______g·cm3

2.工业流程(共1题)

3.
无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝水溶液呈_____性,原因是(用离子方程式表示)________;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是_______。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:

已知:
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180(升华)
300(升华)
1023
 
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是___________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_____。
③ 已知:
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)  ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为_______、 _______ 、_________。
⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________________。

3.单选题(共5题)

4.
用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理,其工作原理如图所示。下列说法正确的是  
A.电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2
B.电解时H+由电极I向电极II迁移
C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3
D.每处理1 mol NO,可同时得到32gO2
5.
下列关于有机化合物的说法正确的是
A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷
B.苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气
C.纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应
D.甲醇与二甲醚互为同分异构体
6.
根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置
上层接近无色,下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B
常温下,将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中,用淀粉碘化钾试液检验
试液不变蓝
常温下,浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应
C
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入少量银氨溶液;
未出现银镜
蔗糖未水解
 
A.AB.BC.CD.D
7.
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,已知元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是
A.简单氢化物稳定性:X>Z
B.Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料
C.化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键
D.简单离子半径:Y<M
8.
2019年3月召开的“两会”指出,当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期,人们对生态环境质量非常关注,迫切希望生态环境越来越好。下列做法有利于环境保护的是(  )
A.市区禁止自行车通行
B.自己尽量不做饭,多叫外卖
C.提倡将生活垃圾进行分类处理
D.将工业废水注入地下岩石层,减少排放量

4.实验题(共1题)

9.
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

请按要求填空:
(1)A装置中甲仪器名称为______。
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
① A中乙为MnO2固体,甲中盛有浓盐酸,则烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。
② 若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:
Ⅰ. 将氯水滴入品红溶液中,现象________________。
Ⅱ. 氯水中加入 NaHCO3粉末,有无色气泡产生,某同学得出结论:氯气与水反应的产物具有较强的酸性。请你评价该同学的结论是否合理?若不合理,请说明理由。___________________
③E装置的作用__________________。
(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),关闭止水夹c,制得NO2,接着再进行有关实验。
① 欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹_____,再打开止水夹_____,使烧杯中的水进入试管丁的操作是_________________。
② NO2尾气可用NaOH溶液吸收生成两种钠盐,写出反应的化学方程式为____________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

    工业流程:(1道)

    单选题:(5道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:7

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:1