乙烯是基本的有机化工原料。用乙烯和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

已知：2ROH+，回答下列问题
(1)的结构简式为_______，中官能团名称为__________。
(2)若为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；毎个分子中只含有1个氧原子，中氧元紫的质量分数约为13．1％，则⑥的反应类型是__________。
(3)写出苯乙醛与新的银氨溶液反应的化学方程式：________________。
(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_____________。
i．含有苯环和结构
ii．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1
(5)若化合物为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大28，则能使溶液显色的的所有同分异构体共有________(不考虑立体异构)种。
(6)参照题中的合成路线，由2－氯丙烷经如下步骤制。写出的反应条件___________，的结构简式___________，_________________。

铁、钴、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，回答下列问题。
(1)简化的电子排布式为____________，第四电离能___(填”>”或”＜”)。
(2)常作净水剂和补铁剂，的空间构型为________，其中硫原子采用______杂化，任意写出一种的等电子体_______。
(3)常温下呈液态；熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于______(填晶体类型)，若配合物的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则_________。
(4)氮化铁晶体的晶胞如图所示，该氮化铁晶体的化学式为______。

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与O^2-紧邻且等距离的数目为________，与最短核间距为_________pm。

锆()是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是，还含有少量等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示

(1)写出的电子式____________________。
(2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。
(3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有和，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是____________________。
(4)写出上述流程中与水反应的化学方程式：____________________________。
(5)已知氧化锆()是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式_________________________________________。
(6)工业上可用钾还原时制得金属，被还原时生成的钾盐的物质的量为_________________。
(7)已知，。下列说法正确的是__________

A．，电解质溶液的与之和均为14

B．用盐酸滴定某浓度的溶液，滴定过程中逐渐增大

C．溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中逐渐减小

D．某温度下，则其溶液中

一种新型的“电池的正极采用含有的水溶液，负极采用固体有机聚合物［用An， (Ali)_n表示]，电解质溶液采用溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。已知含的溶液呈棕黄色，下列有关判断正确的是

A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C．放电时，从右向左通过聚合物离子交换膜

D．放电时，负极的电极反应式为：

下列有关有机化合物的说法正确的是

A．麦芽糖的水解产物有两种，且互为同分异构体

B．等质量的苯和苯乙烯完全燃烧，消耗氧气的体积在相同条件下不相同

C．间二甲苯中苯环上的一个氢原子被“”取代时，有9种结构(不考虑立体异构)

D．与甲苯或甘油在一定条件下发生反应，其反应类型不同

中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C．基于合成的过程属于氮的固定

D．工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸

短同期主族元素原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是

0.1mol/L水溶液	甲	乙	丙	丁
pH	13	11	5	1

 

A．原子半径：

B．配制丙溶液时需加入丁溶液

C．乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解

D．海水提镁的过程中一定用到化合物甲

下列实验方案不能达到实验目的是

选项	实验目的	实验方案
A	测定铝箔中氧化铝的含量	取铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用排水法收集，测其体积为(已转化为标准状况下)
B	比较醋酸与硼酸的酸性强弱	分别向醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，观察现象，前者生成气体而后者不能
C	验证可用于制备防火剂	取滤纸条放入饱和溶液中，吸浸后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，观察现象
D	证明溶液中存在平衡：	向盛有溶液中加入溶液，再继续加入少量固体，观察现象

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生话密切相关。下列说法错误的是

A．生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐陶瓷

B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物，但可长时间存放咸的食物

C．洗发时使用的护发素主要是调节头发的，使之达到适宜的酸碱度

D．煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化

甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如表：

甘氨酸()	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

 
实验过程
实验1制备：将含的溶液与溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
实验2制备：
实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验1得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中。利用中的反应将中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
实验3提纯：反应结束后过，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。

(1)写出实验1中制备的离子方程式_________________。
(2)装盐酸的仪器名称是__________，装置中的试剂是__________。
(3)实验2中，打开关闭，排尽空气。确认中空气排尽的实验现象是________________，排尽空气后进行的实验操作是________，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
(4)实验2中的柠酸可调节溶液，体系与产率的关系如表

实验	1	2	3	4	5	6	7
体系	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0
产率(%)	65.74	74.96	78.78	83.13	85.57	72.98	62.31

 
过低产率下降的原因是________________________；柠檬酸的作用还有_______。
(5)实验3中加入乙醇的目的是____________________。
(6)若产品的质量为，则产率为__________________%。