非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

回答下列问题
(1)的化学名称是_____________，中含氧官能团的名称为___________。
(2)上述反应中，反应①的条件是___________，过程①属于______反应
(3)反应②发生的是取代反应，且另一种产物有，写出由生成的化学方程式______。
(4)有机物与非诺芬互为同分异构体，满足下列条件：
I．能与NaHCO₃溶液反应，且能与FeCl₃溶液发生显色反应
II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环
的结构有_____种，写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式_________。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备路线流程图(无机试剂任用)_________

钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知比的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在.
(1)的核外电子排布式为_____________。
(2)无水的熔点为、沸点为，熔点为、沸点为．属于_______晶体，属于_____晶体。
(3)可用于激光起爆器等，可由、、共反应制备.
①的空间构型为______________________。
②的化学式为，与(III)形成配位键的原子是_____
已知的结构式是
③可以(双聚氰胺)为原料制备，双聚氯胺分子中含键的数目为___________。
(4)与作用可生成，其结构如图所示，该分子中原子的杂化方式为_____________________________。

(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为______。已知为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为______(用含、、的代数式表示)

从废旧锂离子二次电池(主要成分为，还含有少量石墨和金属钢売、铝箔等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：回答下列问题：

(1)的电子式为__________。“碱浸”的目的是____________。
(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为______________，浸渣中含有的主要成分是_______________________。
(3)“萃取净化”除去的杂质离子除外，还有________(填离子符号)
(4)“苯取分离“中钴、锂的萃取率与平衡时溶液的关系如图所示，一般选择5左右，理由是_____________________________________。

(5)“沉锂“中的溶解度随温度变化的曲线如图所示：
①根据平衡原理分析在水中的溶解度随温度变化的原因______________。
②为获得高纯，提纯操作依次为热过滤、_______、烘干。
③若“沉锂”中，加入等体积等浓度溶液，则此时沉锂率为________________。(已知的为)

一铜空气燃料电池是一种“高容量、低成本”的新型电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”“产生电力，其中放电过程为。下列说法不正确的是

A．通空气时，铜腐蚀表面产生

B．放电时，透过固体电解质向极移动

C．放电时，负极的电极反应式为

D．整个过程中，铜相当于催化剂

香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，

下列叙述正确的是

A．香天竺葵醇属于脂肪，异香天竺葵醇属于芳香醇

B．两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应

C．异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面

D．两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是

A．四种元素中至少有两种金属元素

B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物

C．四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子

D．常温下，三种元素形成的化合物的水溶液的小于7

利用废蚀刻液(含及)制备碱性蚀刻液［溶液］和的主要步骤：用氧化废蚀刻刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[］，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．制备

B．制备并得到

C．分离溶液和

D．将溶液蒸干制备

化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

A．大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C．测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热

D．海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得和

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B．20gD2O含有的电子数为10NA

C．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01NA

以、软锰矿(主要成分为，少量及的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备液和，主要实验步骤如下

步骤I、如图所示装置，将通入中的软锰矿浆液中。
步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器中加入适量纯净的，最后加入适量沉铅，
步骤III、过滤得溶液
(1)仪器R的名称是_______。
(2)装置用于制取，反应的化学方程式为_________。
(3)装置中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。
(4)装置的作用是______________________。
(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净的目的是_______________，用调节溶液时，需调节溶液的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表)

金属离子
开始沉淀的	7.04	1.87	3.32	7.56
沉淀完全的	9.18	3.27	4.9	10.2

 
(6)已知①用空气氧化浊液可制备，主要副产物为；反应温度和溶液对产品中的质量分数的影响分别如图所示

②反应温度超过时，的产率开始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中锰的质量分数理论值依次为72．05％、62.5%请补充完整由步骤III得到溶液，并用氨水等制备较纯净的的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品_。